Question

汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

1. A.
   PbO₂是電池的負(fù)極
2. B.
   放電時(shí)，溶液中的H⁺向正極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)
3. C.
   放電時(shí)，電子由Pb 極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向 PbO₂
4. D.
   正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e^-=Pb²⁺

Answer 1

C
原電池中負(fù)極是失去電子的，而根據(jù)反應(yīng)式可知，二氧化鉛得到電子，鉛失去電子。所以二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極。負(fù)極所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，因此溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。正極反應(yīng)式為PbO₂＋2e^－＋SO₄^2＋＋4H^＋===PbSO₄＋2H₂O，即氫離子在正極是被消耗的，所以正極區(qū)域酸性是降低的。答案選C。