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          （正常進度）
          （1）寫出以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式______．
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL0.02mol/L的石灰水，得到0.1g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）甲烷燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
          故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
          （2）混合氣體的物質(zhì)的量=
          0.224L
          22.4L/mol
          =0.01mol，
          涉及的化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 ，
          根據(jù)方程式知，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量=
          0.1g
          100g
          =0.001mol          ，
          氫氧化鈣的物質(zhì)的量=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，
          當(dāng)生成的CO2剛好為0.001mol時，根據(jù)碳原子守恒知，n（CaCO3）=n（CH4）=0.001mol，則氧氣的物質(zhì)的量是0.009mol，則甲烷與氧氣的體積比為1：9；
          當(dāng)生成的CO2過量時，n（CaCO3）=0.001mol，根據(jù)鈣原子守恒知，n（Ca（HCO3）2 ）=0.001mol，
          根據(jù)碳原子守恒得，n（CH4）=n（CO2）=0.001mol+0.002mol=0.003mol，則氧氣的物質(zhì)的量=0.007mol，所以甲烷與氧氣的體積比為3：7，
          故答案為：1：9或3：7．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)堿性鋅錳干電池的電極及電極反應(yīng)正確的是（   ）
          A．Zn為正極B．MnO2為負(fù)極
          C．Pb發(fā)生還原反應(yīng)D．MnO2極電子流入
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是（　�。�
          A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
          B．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
          C．充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          D．放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時共有1.0molH+從左槽遷移進右槽

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大安全隱患，瓦斯分析儀能在礦井中的甲烷濃度達到一定濃度時，可通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
          A．瓦斯分析儀工作時，電池外電路中電子由電極b流向電極a
          B．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol
          C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O
          D．電極b是正極，O2-由電極a移向電極b

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動方向為______（用a、b表示）．
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為______．
          （3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ．2Li+H2
          △
          .
          2LiH
          Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是______，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是______．
          ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______．
          ③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是
          A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
          B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
          C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
          D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。

          下列說法中錯誤的是
          A．圈l中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
          B．圖l中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃
          C．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
          D．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則A極減少
          的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是
          A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
          C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D．電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e—→2H2O
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案