反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol-1.在溫度為T(mén)1.T2時(shí).平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn).c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a＞c B．a(chǎn).c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深.c淺 C．a(chǎn).b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a＞b D．b.c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):b＜c 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b

D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c

解析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置
于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所
示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.3mol·L^-1

B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂>T_l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：
FeCl₃ +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體	B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）₃的濃度	D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)

2C（g）△H<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D．據(jù)圖④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y(g)

Z(g)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L

D．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是(　　)。

A．反應(yīng)停止了	B．正逆反應(yīng)的速率均為零
C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行	D．正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(K_a、K_b)、溶度積常數(shù)(K_sp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO₄沉淀，則K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(K_a、K_b)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下,將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始濃度(mol·L^-1)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol·L^-1)	c₁	c₂	0.4

下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl₃)="0.08" mol·L^-1·min^-1
C.當(dāng)容器中Cl₂為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl₅)<0.2 mol·L^-1

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