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          已知反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置
          于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所
          示。則下列說法正確的是
          A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
          B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
          C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
          D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2>Tl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、B點SO2的平衡濃度為2×（1－0.85）÷10="0.03" mol·L-1，錯誤；
          B、    2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)
          始量    2        1
          轉(zhuǎn)化量  1.6      0.8         1.6
          平衡量  0.4      0.2        1.6
          平衡常數(shù)k=0.162/0.042×0.02=800，錯誤。
          C、達平衡后，縮小容器容積，增大壓強平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率且均比原來大，正確；D、Tl反應速率快，溫度高，錯誤。
          考點：考查化學平衡移動有關問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是（ ）
          A．前20分鐘反應物的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
          C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大
          D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
          A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
          B．a(chǎn) ,c兩點對應的氫氣生成速率相等
          C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
          D．d點沒有構(gòu)成原電池，反應速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
          B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
          C．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
          D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的（  ）
          A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
          B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快
          C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
          D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
          t/s
          		0
          		5
          		15
          		25
          		35
          n（A）/mol
          		1.0
          		0.85
          		0.81
          		0.80
          		0.80
           
          A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)
          A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min) 
          B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時 
          C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大 
          D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）
          A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c 
          B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深、c淺 
          C．a(chǎn)、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b 
          D．b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )
          

			
          

			
          
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