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          下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（　　）
          
                
          A、氨氣：N2+3H2
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3
          B、硅：SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          C、乙烯：2C2H5OH
          濃H2SO4
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O
          D、漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔猓?br />B．工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅，；
          C．工業(yè)用石油裂解可得到乙烯；
          D．工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入消石灰溶液中．
          解答：解：A．空氣中含量豐富且價(jià)廉，所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔猓蔄不選；
          B．工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅，故B不選；
          C．工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯，實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，故C選；
          D．氫氧化鈣價(jià)格較低且原料豐富，所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，故D不選．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)原理，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
          （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是
          Fe2+、Fe3+、H+
          Fe2+、Fe3+、H+
          ．
          （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
          B、C
          B、C
          ；
          A．Mg2+　 B．Fe2+C．Al3+ D．Cu2+
          （3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

          回答下列問(wèn)題：
          ①操作Ⅰ的名稱(chēng)是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ，操作Ⅱ的名稱(chēng)是
          洗滌
          洗滌
          ．
          ②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2
          ；
          （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
          a．稱(chēng)取2.850g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
          b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
          c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
          250 mL容量瓶
          250 mL容量瓶
          ．
          ②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式（如圖2），最合理的是
          b
          b
          ．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）
          ③計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          0.975
          0.975
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鄭州二模）如圖為物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．其中B為某金屑礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到E和F．D、E常溫下為氣體，D、F為常見(jiàn)單質(zhì)，
          單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出G的化學(xué)式：
          SO3
          SO3
          ；
          （2）反應(yīng)①的離子方程式為
          2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
          2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
          ；
          （3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          （4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是
          H2SO4
          H2SO4
          ，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；
          （5）已知每16g E與D完全反應(yīng)，放出24.75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
          ；
          （6）工業(yè)制備G時(shí)，混合氣體的組成中E占7%、D占11%，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7.2體積，則E的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽(yáng)離子只有兩種．
          

          


          
陽(yáng)離子
Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
          

          
陰離子
OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
          ①若向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣體生成，得到溶液A．
          ②向溶液A中加入過(guò)量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過(guò)濾，得濾液B．
          ③往B中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾，得濾液C，此過(guò)程中沉淀的量不減少．
          ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
          （1）原溶液中一定不存在的陰離子是
          OH-、CO32-、Cl-、SO32-
          OH-、CO32-、Cl-、SO32-
          ．
          （2）寫(xiě)出③總的離子方程式
          2NH4++Fe3++5OH-
           加熱 
          .
           
          2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
          2NH4++Fe3++5OH-
           加熱 
          .
           
          2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
          ．
          （3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為
          （NH4）2Fe（SO4）2
          （NH4）2Fe（SO4）2
          ．
          （4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為
          （NH4）2SO4和FeSO4
          （NH4）2SO4和FeSO4
          ，其物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí)，需要趁熱過(guò)濾，原因是
          為減少過(guò)濾時(shí)該鹽的損失
          為減少過(guò)濾時(shí)該鹽的損失
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ

          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應(yīng)的影響．
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08
          2.08
          ．
          ④若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”“=”“＜”）
          ⑤對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．其他條件不變，縮小容器體積時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動(dòng)
          b．絕熱條件下，若測(cè)得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          d．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，則重新平衡時(shí)，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
          


          (1)    實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。
          


          (2)    工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。
          


          


          下列說(shuō)法正確的是_______。
          


          A.ΔH＝－92.4kJ/mol
          


          B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
          


          C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
          


          D.圖II是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA<PB
          


          E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA>TB；
          


          F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KA<KB
          


          G.在曲線(xiàn)A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為mol/(L·min)
          


          (3)    —定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時(shí) 測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_______
          


          (4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8
kJ/mol，試寫(xiě)出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _____。以氨氣為燃料可以設(shè)計(jì)制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______經(jīng)測(cè)定，該電作過(guò)程中每放出1
mol N2實(shí)際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實(shí)際效率為_(kāi)____(燃料電池的實(shí)標(biāo)效率是指電池實(shí)際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù))
          


           
          

			
          

			
          
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