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          下列說法正確的是
          A．電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng) 
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 
          C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
          D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：電解飽和食鹽水時(shí)溶液中的OH-向陽極移動(dòng)；H+核外沒有電子層；Fe與水反應(yīng)時(shí)生成Fe3O4.
          考點(diǎn)：化學(xué)原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

          其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是    
          a．①②③互為同位素
          b．①②③由同種元素構(gòu)成
          c．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 
          d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
          e．①②③具有相同的質(zhì)量
          f．①②③是三種不同的原子
          A．a(chǎn)、b、f B．b、c、d C．a(chǎn)、d、e D．a(chǎn)、e、f 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
          A．Ⅰ A族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
          B．第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7
          C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
          D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關(guān)于的敘述正確的是
          A．3He和4He是同種原子 
          B．3He和4He互為同位素 
          C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 
          D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是
          A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng) 
          B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
          C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
          D．原子核外未成對(duì)電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是
          A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料
          B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
          C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
          D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		R
          		W
          原子半徑/pm
          		160
          		143
          		89
          		70
          		66
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		+2
          		＋5、－3
          		－2
           
          下列敘述正確的是
          A．X、Z元素的金屬性：X ＜ Z
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R ＞ W
          C．Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
          D．一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法不正確的是
          X
          		 
          		 
          		A
          Y
          		 
          		C
          		B
           
          A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C＜Y
          B．A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐A＜HB
          C．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3
          D．B、C簡單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築－＜C2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)。
          A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同 
          B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 
          C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為 
          D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl 
          

			
          

			
          
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