Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）
• B、pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）

Answer 1

分析：A．任何溶液中都存在電荷守恒；
B．常溫下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液中，酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），根據(jù)酸堿的相對強弱判斷；
C．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），
再結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷；
D．酸的酸性越強，其酸根離子的水解程度越弱，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越�。�

解答：解：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-），故A正確；
B．常溫下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液中，酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），如果酸是弱酸堿是強堿，則混合溶液呈酸性，如果堿是弱堿，酸是強酸，二者混合溶液呈堿性，如果是強酸強堿，二者混合溶液呈中性，故B錯誤；
C．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），根據(jù)物料守恒得c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O），所以得c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃．H₂O），所以得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），鹽溶液中鹽電離出的離子濃度大于水電離出的陰陽離子濃度，所以c（NH₄⁺）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．酸根離子的水解程度越弱，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越小，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，氫氧化鈉是強堿，所以pH相同的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．