Question

（2013?紹興一模）下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　　）

A．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）

D．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度大小關(guān)系；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．pH相同的不同鈉鹽溶液中，陰離子的水解程度越大，鈉鹽的物質(zhì)的量濃度越��；
D．根據(jù)酸和堿的相對強弱判斷．

解答：解：A．當(dāng)?shù)玫降氖锹然�銨溶液時，離子濃度大小關(guān)系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量遠遠大于氨水的物質(zhì)的量時，離子濃度大小關(guān)系是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故B正確；
C．pH相同的不同鈉鹽溶液中，陰離子的水解程度越大，鈉鹽的物質(zhì)的量濃度越小，這幾種離子的水解程度大小順序是CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以c（CH₃COO^-）＞c（C₆H₅O^-）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．等酸和堿都是強電解質(zhì)時，溶液呈中性，溶液中存在c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），當(dāng)酸的強度大于堿的強度時，混合溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），當(dāng)酸的強度小于堿的強度時，混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中存在的溶質(zhì)及溶質(zhì)類型是解本題關(guān)鍵，難度中等．