Question

7g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，把放出的氣體與560mL（標準狀況）氧氣混合，通入水中氣體全部被吸收．則合金中銀的質量為（不考慮2NO₂N₂O₄）（　�。�

A．1.6g

B．5.4g

C．2.16g

D．不能確定

Answer 1

分析：銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，硝酸所起作用為酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅、硝酸銀，起氧化性作用的硝酸被還原為氮的氧化物（無法確定具體物質），氮的氧化物與氧氣混合通入水中，反應又生成硝酸，根據(jù)氮元素守衡，該硝酸的量恰好等于起氧化性作用的硝酸的量．所以有銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)．利用銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)以及銅、銀合金總質量為7g，列方程求解．

解答：解：n（O2）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol
設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則：
根據(jù)質量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=7g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.025mol×4
解得：x=0.025mol；y=0.05mol
m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g
故選B．

點評：本題以金屬和硝酸反應為載體考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，解題關鍵是分析反應過程，找出銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)即可解答本題．