Question

7g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，把放出的氣體與560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合，通入水中氣體全部被吸收．則合金中銀的質(zhì)量為（不考慮2NO₂N₂O₄）

1. A.
   1.6g
2. B.
   5.4g
3. C.
   2.16g
4. D.
   不能確定

Answer 1

B
分析：銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，硝酸所起作用為酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅、硝酸銀，起氧化性作用的硝酸被還原為氮的氧化物（無法確定具體物質(zhì)），氮的氧化物與氧氣混合通入水中，反應(yīng)又生成硝酸，根據(jù)氮元素守衡，該硝酸的量恰好等于起氧化性作用的硝酸的量．所以有銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)．利用銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)以及銅、銀合金總質(zhì)量為7g，列方程求解．
解答：n（O2）==0.025mol
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=7g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.025mol×4
解得：x=0.025mol；y=0.05mol
m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以金屬和硝酸反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵是分析反應(yīng)過程，找出銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)即可解答本題．