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          準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是
          A．50mL量筒B．10mL量筒
          C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
          ①需要用
          硫酸
          硫酸
          來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA
          ＜
          ＜
          tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作    為：
          ①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
          ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
          酸式
          酸式
          （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
          在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
          反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快
          反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快
          ．當(dāng)
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
          ③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
序號(hào)
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
1
0.00
20.10
          

          
2
1.00
20.90
          

          
3
0.00
21.10
          則消耗KMnO4溶液的平均體積為
          20.00
          20.00
          mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
          90.00%
          90.00%
          ．
          ④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇）硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
          ①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
          ②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
          ③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          （1）已知室溫下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥
          1.1×10-4
          1.1×10-4
          mol?L-1．
          （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為
          2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
          2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
          ．
          （3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          準(zhǔn)確量取25.00mL Na2CO3溶液，可選用的儀器是（　　）
          
                
          A、50mL容量瓶B、50mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管
          

			
          

			
          
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