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          準確量取25.00mL Na2CO3溶液，可選用的儀器是（　�。�
          
                
          A、50mL容量瓶B、50mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)容器的構造及使用方法進行分析：容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、量筒準確度為0.1mL、酸式滴定管不能量取堿性溶液、堿式滴定管準確度為0.01mL，能夠準確量取25.00mL Na2CO3溶液，據(jù)此完成本題．
          解答：解：A、50mL容量瓶只能用于配制50mL的溶液，不能夠量取溶液，故A錯誤；
          B、50mL量筒，量筒的讀數(shù)只能讀到0.1mL，無法量取25.00mL溶液，故B錯誤；
          C、碳酸鈉溶液顯示堿性，不能夠使用酸式滴定管量取，故C錯誤；
          D、堿式滴定管能夠準確到0.01mL，能夠使用堿式滴定管準確量取25.00mL Na2CO3溶液，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查了計量儀器的使用方法，題目難度不大，注意掌握常見的計量儀器的構造及使用方法，明確托盤天平準確度為0.1g、量筒準確度為0.1mL、滴定管為0.01mL等，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
          ①需要用
          硫酸
          硫酸
          來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA
          ＜
          ＜
          tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②寫出該反應的離子方程式
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          （2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：
          ①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
          ②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
          酸式
          酸式
          （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
          在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
          反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
          反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
          ．當
          當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          ，證明達到滴定終點．
          ③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
序號
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
1
0.00
20.10
          

          
2
1.00
20.90
          

          
3
0.00
21.10
          則消耗KMnO4溶液的平均體積為
          20.00
          20.00
          mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
          90.00%
          90.00%
          ．
          ④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          要準確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇）硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
          ①準確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
          ②準確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
          ③準確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 與KMnO4 反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          （1）已知室溫下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，應保持溶液中c（Ba2+）≥
          1.1×10-4
          1.1×10-4
          mol?L-1．
          （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為
          2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
          2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
          ．
          （3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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