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				下列元素的原子中，最難形成離子鍵的是(    ) 
          A.K                B.Ca                   C.S                 D.C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：最難形成離子鍵，亦即最難形成陰、陽離子。C原子最外電子層有4個(gè)電子，既不易失去電子，也不易得到電子。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?泰州模擬）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
          四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息          		
原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
          有+1、+2兩種常見化合價(jià)          		
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
          （1）寫出B原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ．
          （2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
          高
          高
          （填“高”或“低”），其原因是
          氨氣分子之間存在氫鍵
          氨氣分子之間存在氫鍵
          ．
          （3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
          低
          低
          （填“高”或“低”），其原因
          CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
          CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
          ．
          （4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
          [Cu（NH3）4]SO4
          [Cu（NH3）4]SO4
          ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
          中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
          中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
          ．
          （5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
          ①③④
          ①③④
          （填寫序號(hào)）；在②的分子中有
          3
          3
          個(gè)σ鍵和
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
          信息          		
基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子
其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
          （1）寫出D原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
          Cu
          Cu
          （用元素符號(hào)表示）．
          （2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
          高
          高
          （填“高”或“低”）．
          （3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
          

          


          

A-O
A=O
F-O
F=O
          

          
鍵能（KJ/mol）
360
803
464
640
          在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          ．
          （4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
          ce
          ce
          （填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
          （5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
          ①③
          ①③
          （填序號(hào)）；在②的分子中有
          3
          3
          個(gè)σ鍵和
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          （6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
          -（2b-6a）
          -（2b-6a）
          KJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問題：

          （1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個(gè)電子的是
          He、Be、Fe
          He、Be、Fe
          ；（填“元素符號(hào)”）
          （2）下列敘述正確的是
          a、c、d、f
          a、c、d、f
          ；（填字母序號(hào)）
          a．K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
          b．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
          c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
          d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
          e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
          f．電負(fù)性由大到小的順序：E＞D＞M
          g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
          （3）預(yù)測DA4+離子的空間構(gòu)型為
          正四面體型
          正四面體型
          ，ME2的空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ；
          （4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
          請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：
          Co（NH3）5Cl]Cl2
          Co（NH3）5Cl]Cl2
          ，此配合物中Co的化合價(jià)為
          +3
          +3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：全優(yōu)設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版
				題型：021
			
          

						
          

          下列元素的原子中，最難形成離子鍵的是
          

          

          A．
          		

          K
          

          

          B．
          		

          Ca
          

          

          C．
          		

          S
          

          

          D．
          		

          C
          

          

          

			
          

			
          
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