Question

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(   )

A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)電荷守恒可知c(Cl^-)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)或c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)。錯誤。B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)根據(jù)電荷守恒可得c(H⁺)+ c(Na⁺)="c(OH-)+" c(CH₃COO^-)。由于c(H⁺)> c(OH^-)．所以c(Na⁺)< c(CH₃COO^-)。錯誤。C．0．1 mol·L^-1的Na₂S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)。正確。D．常溫下pH=3的一元酸c(H⁺)=10^-3mol/L,和pH=11的一元堿, c(OH^-)=10^-3mol/L．等體積混合后H⁺與OH^-恰好完全發(fā)生反應(yīng)。都是酸、堿可能是強(qiáng)的，也可能是弱的。若是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，則溶液中c(H⁺)=c(OH^-)；若是弱酸與強(qiáng)堿混合，則c(H⁺)>c(OH^-)；若是強(qiáng)酸與弱堿混合，則c(H⁺)<c(OH^-)。錯誤。