Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.由X、Y、Z三種元素可組成酸，且受熱易分解

D.由X、Z、W三種元素可組成堿，且受熱易分解

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，可知X為H元素，W為Na元素。由Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，則Y、Z位于第二周期。Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，根據(jù)題意有：，可得x=7，則Y為N元素，Z為O元素，據(jù)此分析。

A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由分析可知，Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3、H2O，非金屬性：O＞N，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，由X、Y、Z三種元素組成的酸為HNO3，HNO3濃度越大越容易受熱分解，C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)分析可知，由X、Z、W三種元素組成的堿為NaOH，NaOH性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。