日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C. 對(duì)2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
          D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對(duì)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，存在2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol N2、3 mol H2
          2 mol NH3
          4 mol NH3
          NH3的濃度（mol·L-1）
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          吸收c kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
          ②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，與鹽酸相比，H2A溶液產(chǎn)生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．
          （2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。
          ①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
          ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：
          溶質(zhì)
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          HCN
          電離平衡常數(shù)Ka
          1.75×10-5
          Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
          3.2×10-8
          6.2×10-10
          ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
          ②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號(hào)）；
          a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
          ③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，由硫與限量氯氣在50～60℃反應(yīng)制得，進(jìn)一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：
          水溶性
          密度(g/cm3)
          顏色
          熔點(diǎn)
          沸點(diǎn)
          S2Cl2
          空氣中發(fā)煙霧，通水即分解
          1.687
          金黃色
          -76℃
          138℃
          SCl2
          溶于水且劇烈反應(yīng)
          1.621
          櫻桃紅
          -122℃
          59℃
          用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出S2Cl2的電子式_________。
          （2）寫出儀器c的名稱_________;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在b中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一固體薄層，這樣做的目的是_________。
          （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，b裝置需加熱。最好采用何種方式加熱_________。
          （4）b中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，簡(jiǎn)述相關(guān)操作：_________。
          （5）裝置d中盛放的試劑是_________;其作用是①_________②_________。
          （6）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行的操作是_________。
          （7）若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的方程式_________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過(guò)程的判斷正確的是
          A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過(guò)程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A.H2O2→O2B.Cu→CuOC.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO32-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是
          A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變
          B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN
          C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－  2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
          D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Clˉ
          B.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵
          C.HI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力
          D.石英和干冰均由原子構(gòu)成
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是（ ）
          A. 某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級(jí)電離，則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-8.60
          B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
          C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀
          D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說(shuō)明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案