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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高
          B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
          C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物
          D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛沸點低，選項A錯誤；B、核外電子排布應該遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，因此基態(tài)碳原子的價電子排布圖應該是，選項B錯誤；C、價層電子排布為3s1的元素為Na，價層電子排布為3s23p5的元素為Cl，不能形成AB2型化合物，選項C正確；D、原子核外電子排布式為1s2的元素是He，屬于稀有氣體元素。原子核外電子排布式為1s22s2的元素是Be，屬于第ⅡA族的金屬元素，二者的化學性質相差很大，選項D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是
          A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小
          B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變
          C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大
          D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
          ②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
          ③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）
          a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。
          b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。
          c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。
          d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
          (2)在配制NaOH溶液時：
          ①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
          ②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
          ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
          (3)在配制硫酸溶液時：
          ①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數(shù))mL；
          ②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；
          ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)�？烧J定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
          A.體系壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)
          C.生成 n molCO 的同時生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          請回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH范圍在__________________________內，使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號)，該反應的離子方程式為_________________________________ 。
          （2）反應Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。
          （3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為_____________________。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為___________________________________。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為___________________。
          A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是
          A. 放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應
          B. 放電時負極的反應為Zn－2e－== Zn2+
          C. 充電時鋅片與電源的負極相連
          D. 充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某物質為易溶于水的白色粉末，在工業(yè)循環(huán)水中可用作殺菌劑，也可用作鈣、鎂離子的絡合劑，其結構可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且分別位于不同周期，下列說法錯誤的是（ ）
          A.Z元素在該物質中為+3價
          B.W的簡單陽離子比Z的簡單陰離子多一個電子層
          C.W的最高價氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發(fā)生反應
          D.Z單質與Y單質反應可產(chǎn)生Z2Y5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前我國主要采用硫酸法生產(chǎn)鈦白（TiO2），每年產(chǎn)生至少100萬噸鈦白廢液，其中含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用鈦白廢液浸出氧化鋅生產(chǎn)七水硫酸鋅，具有原料易得、工藝簡單、回收率高和產(chǎn)品純度高等優(yōu)點。生產(chǎn)流程簡化如下：
          回答下列問題：
          （1）“浸出”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______。
          （2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9組對比實驗得下表：
          因素
          溫度/℃
          反應時間/h
          固液比
          產(chǎn)率/%
          1
          70
          2
          1∶6.5
          79.83
          2
          70
          3
          1∶7.5
          86.18
          3
          70
          4
          1∶8.5
          84.33
          4
          80
          2
          1∶7.5
          83.06
          5
          80
          3
          1∶8.5
          87.02
          6
          80
          4
          1∶6.5
          95.38
          7
          90
          2
          1∶8.5
          83.58
          8
          90
          3
          1∶6.5
          88.95
          9
          90
          4
          1∶7.5
          89.64
          由表中數(shù)據(jù)可知，“浸出率”最高時的反應條件是_______。
          （3）從生產(chǎn)實際考慮，調濾液的pH時選擇加入石灰乳的原因是_______。
          （4）常溫下，按1:6固液質量比反應的浸出液中鋅離子濃度最大值約為2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。則加入石灰乳調節(jié)的pH應不超過______（保留一位小數(shù)）。
          （5）在加熱下鼔入空氣時，發(fā)生反應的化學方程式是___，此時TiO2+也會水解生成H2TiO3沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_____。
          （6）加熱下加入H2O2目的是進一步氧化除雜，氧化產(chǎn)物為__。抽濾得到的濾渣主要成分有___和H2TiO3（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
          （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
          （2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
          （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
          （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
          （5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。
          

			
          

			
          
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