Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列敘述正確的是（　�。�

A．X、Y元素的金屬性 X＜Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．第一電離能由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y

Answer 1

分析：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答：解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A、同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A錯誤；
B、在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故B錯誤；
C、Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于水，堿性比氨水弱，故C錯誤；
D、N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O，Mg的3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg＞Al，同周期自上而下第一電離能降低，故第一電離能N＞O＞Mg＞Al，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，D選項為易錯點，注意第一電離能的比較．