Question

將Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物n g，溶于水制成200mL溶液，測得c（Na⁺）=0.5mol/L．若將n g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　　）

• A、3．l g
• B、5.3 g
• C、9.0 g
• D、11.0 g

Answer 1

分析：Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加熱分解，最終固體物質(zhì)為Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺），根據(jù)n=cV計算混合物中含有的n（Na⁺），再根據(jù)m=nM計算最終得到的固體碳酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加熱分解，最終固體物質(zhì)為Na₂CO₃，混合物中含有的n（Na⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，根據(jù)鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.1mol×

1

2

=0.05mol，最終得到的固體碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，
故選：B．

點評：本題考查混合物的有關計算，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意利用鈉離子守恒進行的計算，側重對學生思維能力的考查．