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				若把Na2CO3·10 H2O和NaHCO3的混合物13.12克溶于水配制成200mL的溶液，測得溶液中c(Na+)為0.5mol／L；若將上述固體混合物用酒精燈加熱至恒重，可得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是(    ) 
          A.2.65克                B.5.3克              C.7.95克              D.10.6克
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析：n(Na+)=C·V=0.5mol／L×0.2L=0.1mol，根據(jù)Na+守恒，最后固體應(yīng)為Na2CO3，且應(yīng)為0.05mol，所以，m Na2CO3=0.05mol×106g／mol=5.3g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
          

          


          
元素代號
M
Q
R
T
X
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.074
0.099
0.102
          

          
常見化合價
+2
+3
-1
-2
+6，-2
          ①R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          ②探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是
          取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
          取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
          ．
          ③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 
          ．若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中，觀察到的現(xiàn)象有
          有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
          有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
          ．
          （2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          

          H2CO3          		
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          

          H3PO4          		
H3PO4?H++H2PO4- -
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是
          H2PO4-、HCO3-、HPO42-
          H2PO4-、HCO3-、HPO42-
          ．
          ②物質(zhì)的量濃度相同時，Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液
          強
          強
          （強/弱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?信陽一模）把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：
          ①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①、②實驗事實，回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          A．
          BaCl2
          BaCl2
            B．
          AgNO3
          AgNO3
            C．
          CuSO4
          CuSO4
           D．
          Na2CO3
          Na2CO3

          （2）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          Ag++C1-=AgCl↓
          Ag++C1-=AgCl↓
          ；
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把7.4克Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol?L-1，若把等質(zhì)量的混合物加熱到質(zhì)量恒定時，則混合物減輕的質(zhì)量為（　�。�
          
                
          A、4.22克B、4.15克C、3.18克D、5.28克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．請回答下列問題：
          （1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是
           
           （填序號）．
          ①蒸餾法     ②膜分離法（電滲析、反滲透）     ③冷凍法     ④離子交換法
          （2）海水曬鹽利用的化學(xué)原理是
           
          ；分離食鹽晶體后的母液中含有
           
          ，經(jīng)過分離、提純后，可用于
           
          ．
          （3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ；電解所用的食鹽水
          需要精制，其原因是
           
          ；精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液．加入試劑時，Na2CO3溶液必須在加入
           
          之后加入．
          （4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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