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          下列關于物質結構與性質的敘述中，正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，反應的難易程度不同；
          B、氯化氫是共價化合物，不存在離子；
          C、性質包含物理性質與化學性質，化學性質具有一定的相似性，但物理性質差別較大；
          D、淀粉是高分子化合物，淀粉溶液屬于膠體．
          解答：解：A、苯和硝酸反應，硝基只能取代苯上的一個H原子，而苯環(huán)在甲基的影響下，有3個H原子可以被硝基取代，反應條件較苯與硝酸反應要求低，所以說側鏈影響了苯環(huán)的活性，活化了鄰位和對位的H原子，故A正確；
          B、氯化氫是共價化合物，不存在離子，氯化氫溶于水導電，是因為在水的作用下，電離出氫離子與氯離子，故B錯誤；
          C、有機物的同系物化學性質具有一定的相似性，不完全相同，但物理性質差別較大，故C錯誤；
          D、淀粉是高分子化合物，分子與膠體顆粒大小相近，淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾現象，故D正確．
          故選AD．
          點評：本題考查有機物結構與性質、電解質等，難度不大，注意A中苯的同系物中苯環(huán)與烷基的相互影響．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浙江）《物質結構與性質》模塊
          請回答下列問題：
          （1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：
          

          


          
電離能           I1       I2         I3         I4       …
          

          
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
          則該元素是
          Al
          Al
          （填寫元素符號）．
          （2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s24p2
          1s22s22p63s23p63d104s24p2
          ．Ge的最高價氯化物分子式是
          GeCl4
          GeCl4
          ．該元素可能的性質或應用有
          CD
          CD
          ．
          A．是一種活潑的金屬元素  B．其電負性大于硫  C．其單質可作為半導體材料  D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
          （3）關于化合物，下列敘述正確的有
          BD
          BD
          ．
          A．分子間可形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
          （4）NaF的熔點
          ＞
          ＞
          的熔點（填＞、=或＜），其原因是
          兩者均為離子化合物，且電荷數均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低
          兩者均為離子化合物，且電荷數均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東）[化學-物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
          （1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是
          b
          b
          ．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
          d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
          （2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是
          C
          C
          ．
          （3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=
          4
          4
          ．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，甲醇分子內的O-C-H鍵角
          小于
          小于
          （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（浙江卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           “物質結構與性質”模塊（10分）
          


          請回答下列問題：
          


          （1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：
          


          


          （2）則該元素是__①___（填寫元素符號）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質或應用有__④___。
          


          A．是一種活潑的金屬元素
          


          B．其電負性大于硫
          


          C．其單質可作為半導體材料
          


          D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點 
          


          關于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。
          


          A．分子間可形成氫鍵
          


          B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
          


          C．分子中有7個鍵和1個鍵
          


          D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
          


          （4）NaF的熔點   ⑥   的熔點（填>、<或=），其原因是    ⑦
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東
				題型：問答題
			
          

						
          [化學-物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
          （1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是______．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
          d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
          （2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是______．
          （3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=______．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為______．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為______，甲醇分子內的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年山東省高考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學-物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
          （1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是    ．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
          d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
          （2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是    ．
          （3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=    ．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為    ．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為    ，甲醇分子內的O-C-H鍵角    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．
          

			
          

			
          
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