Question

 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊（10分）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

（2）則該元素是__①___（填寫元素符號(hào)）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價(jià)氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有__④___。

A．是一種活潑的金屬元素

B．其電負(fù)性大于硫

C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)

關(guān)于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。

A．分子間可形成氫鍵

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵

D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

（4）NaF的熔點(diǎn)   ⑥   的熔點(diǎn)（填>、<或=），其原因是    ⑦

 

Answer 1

【答案】

①AI

②

③

④C、D

⑤B、D

⑥>

⑦兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低

【解析】

（1）該元素在第四電離能發(fā)生突變，該元素為正三價(jià)，為鋁元素；根據(jù)能量最低原理和核外電子排布規(guī)律不難寫出電子排布式；Ge和C為同族元素，Ge最高價(jià)為+4價(jià)，氯化物分子式為GeCl₄。Ge位于金屬和非金屬分界線附近，既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導(dǎo)體材料；Ge不是一種活潑的金屬；Ge為金屬，電負(fù)性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點(diǎn)更高。

分子中含有碳碳非極性共價(jià)鍵，也含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；分子中含有4個(gè)_C-H和3個(gè)_C-C    和2個(gè)_C-O,3個(gè)π鍵，1個(gè)π_C=C和2個(gè)π_C=O ；該分子中含有兩個(gè)醛基，溶解度要大于2-丁烯。

（4）兩者均為離子化合物，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；兩者陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，晶格能小，因此其熔點(diǎn)較低。

【考點(diǎn)定位】本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道類型、化學(xué)鍵類型等知識(shí)，具有一定的難度。