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          【題目】實驗室使用pH傳感器來測定和混合溶液中的含量．取該混合溶液，用鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是 
          A.此樣品中的物質(zhì)的量為
          B.整個滴定過程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
          C.滴加稀鹽酸的體積為時：
          D.該方法無法測定和NaOH混合溶液中NaOH的含量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          和混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：，此時消耗的鹽酸的體積為，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，，由于過程和過程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸，所以此樣品，故A錯誤； 
          B.和混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：，與HCl反應(yīng)生成、，陰離子數(shù)目增加，故B錯誤； 
          C.滴加稀鹽酸的體積為時，與HCl反應(yīng)生成，溶液中溶質(zhì)為，則根據(jù)質(zhì)子守恒有，故C正確； 
          D.和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，所以該方法能測定和NaOH混合溶液中NaOH的含量，故D錯誤． 
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為
          A. 0.3 mol B. 0.15 mol
          C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 (　　)
          A.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA
          B.電解精煉銅，當(dāng)外電路通過NA個電子時；陽極質(zhì)量減少32g
          C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          D.17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進行實驗。
          下列說法不正確的是
          A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
          B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
          C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
          D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是
          A.用明礬凈水是因為水解生成的膠粒具有較強的吸附性
          B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
          C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
          D.為了防止鋼鐵銹蝕，把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
          制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
          已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
          回答下列問題：
          （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
          __________________________。
          （2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱是______________，其作用是___________________________________________。
          反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標(biāo)號)。
          A．分液漏斗
          B．漏斗
          C．燒杯
          D．直形冷凝管E．玻璃棒
          （3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。
          （4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________。
          （5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.3v (N2)正=v (H2)正
          B.v (N2)正=v (NH3)逆
          C.v (N2)正=3v (H2)逆
          D.2v (H2)正=3v (NH3)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80 ℃時，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：
          下列判斷正確的是(　　)。
          A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
          B.20~40 s內(nèi)，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1
          C.反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ
          D.100 s時再通入0.40 mol N2O4，達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
          A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1
          B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
          D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2
          

			
          

			
          
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