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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是
          A.用明礬凈水是因?yàn)?/span>水解生成的膠粒具有較強(qiáng)的吸附性
          B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
          C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
          D.為了防止鋼鐵銹蝕，把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          水解生成具有吸附性的膠粒，可除去水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的，故A正確； 
          B.電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，溶液做電解液，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； 
          C.不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕，所以合金也可能耐腐蝕，故C錯(cuò)誤； 
          D.鑄鐵連接直流電源正極時(shí)作電解池陽(yáng)極，加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤； 
          答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c(H+)的精確值是__molL-1，水電離出的c(H+)是__molL-1。
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液___；
          ②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸___；
          （3）反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇___(填序號(hào))。
          ①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水
          ③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液
          若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v(S2O32-)=__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
          A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+
          B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-
          C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+
          D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，開始沒有沉淀產(chǎn)生，而后才有沉淀產(chǎn)生。則下列判斷正確的是(　　)
          A.溶液中可能含有AlO
          B.溶液中可能含有NO
          C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋
          D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
          根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
          （1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________。
          （2）石墨電極為____（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。
          （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。
          （4）寫出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。
          （5）若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定和混合溶液中的含量．取該混合溶液，用鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是 
          A.此樣品中的物質(zhì)的量為
          B.整個(gè)滴定過程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變
          C.滴加稀鹽酸的體積為時(shí)：
          D.該方法無法測(cè)定和NaOH混合溶液中NaOH的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)的ΔH＜0
          B.過程b使用了催化劑
          C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是（ ）
          選項(xiàng)
          操作及現(xiàn)象
          推論
          A
          用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3
          CH3COOH是弱電解質(zhì)
          B
          向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁
          溶液中可能含有CO或HCO
          C
          用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
          HClO的酸性弱于CH3COOH
          D
          向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
          Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；H＝?符合下圖(a)所示的關(guān)系。w(c)為C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是
          A.P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
          B.P3<P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
          C.P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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