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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法或表示方法正確的是
          A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；則：△H1>△H2。
          B.由C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。
          C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。
          D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．硫燃燒是放熱反應，△H1、△H2均小于0，同質量的固體硫燃燒比硫蒸氣燃燒放出的熱量少，即，則△H1<△H2，A項錯誤；
          B．由反應C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反應為吸熱反應，金剛石具有的能量高于石墨，物質能量越高，越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，B項錯誤；
          C．CH3COOH為弱酸，與NaOH發(fā)生反應的過程中，會因CH3COOH的電離而吸熱，使得測得的中和熱的數值偏低，其放出的熱量小于57.3kJ，C項錯誤；
          D．2g H2的物質的量是1mol，燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正確，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，有關青蒿素的結構如圖所示，下列關于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�
          A. 青蒿素的分子式是
          B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上
          C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在
          D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】垃圾是放錯了位置的資源。鄭州市從2019年12月1日起開始實施垃圾分類。垃圾主要分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾四類。
          （1）小明在整理房間時，清理出如下物品：廢作業(yè)本、鎳鎘電池、汽水易拉罐、生銹鐵釘、礦泉水瓶、爛蘋果、涂改液瓶、過期藥片。其中鎳鎘電池和汽水易拉罐分別投入___和___垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。
          （2）生銹鐵釘屬于可回收垃圾。鐵生銹的實質是鐵失去電子被氧化。為探究金屬的腐蝕條件，小明同學做了以下五個對照實驗。
          由以上實驗可知，金屬腐蝕的條件是___。請用電極反應式表示實驗5得電子的反應過程___。
          （3）防止金屬腐蝕的方法有電化學防護、添加保護層等多種方法。如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
          若模擬外加電流的陰極保護法，電極材料X可為碳棒，并將開關K置于N處；若模擬犧牲陽極的陰極保護法，電極材料X及相關操作為___。
          （4）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，請在下方方框內畫出在鐵制品上鍍銅的實驗裝置示意圖___。
          （5）金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于一定濃度的H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜，請寫出該陽極的電極反應式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鐵、鋁混合物進行如下實驗：
          操作X的名稱是_____，若鋁和鐵的物質的量相等，前后兩次生成氣體A的物質的量之比為______，溶液B中陰離子除OH﹣外還有______，溶液D中存在的金屬離子主要為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是
          A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用做有機合成催化劑。實驗室可用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。已知：氯化銅容易潮解。氯化亞銅微溶于水，不溶于稀鹽酸和酒精。
          (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___。
          (2)B裝置的作用是___；C裝置中的試劑是___；E裝置的作用是___；F裝置中可能發(fā)生的化學反應的離子方程式為___。
          (3)當Cl2排盡空氣后，加熱D。裝置D中的現象是___。
          (4)另取CuCl2固體用于制備CuCl。將CuCl2固體溶解在適量蒸餾水中，并加入少量稀鹽酸，然后向溶液中通入SO2氣體并加熱可得到CuCl白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，即得CuCl晶體。
          ①制備CuCl反應的離子方程式為___；
          ②洗滌時，先用稀鹽酸洗滌數次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
          2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
          則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
          A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
          C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素 A 最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的 2 倍。 B在 D中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。 A 在 F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）A在周期表中的位置是____________，寫出單質 F和NaOH的離子方程式____________。
          （2）B、D、E 組成的一種鹽中， E的質量分數為43%，其俗名為________ ，其水溶液與等物質的量的 F單質反應的化學方程式為___________________；
          （3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
          a的化學式為_______；b與水反應的化學方程式為_______；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢水中含有 Cr2O72-，為了處理有毒的 Cr2O72-，需要先測定其濃度：取 20 mL 廢水，加入適量稀硫酸， 再加入過量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反應(還原產物為 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2＋至終點，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。則原廢水中 c(Cr2O72－)為(用代數式表示)
          A.mol·L－1
          B.mol·L－1
          C.mol·L－1
          D.mol·L－1
          

			
          

			
          
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