【題目】用鐵、鋁混合物進行如下實驗：
操作X的名稱是_____，若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為______，溶液B中陰離子除OH﹣外還有______，溶液D中存在的金屬離子主要為______。
【答案】過濾 3：2 AlO2- Fe2+
【解析】
實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法；生成的氣體A為H2，根據(jù)電子守恒計算出生成H2的物質(zhì)的量之比；根據(jù)金屬鋁和氫氧化鈉反應，而金屬鐵和氫氧化鈉溶液不反應，但是可以和鹽酸反應來回答。
Fe、Al混合物中加入NaOH溶液，Al會發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al變?yōu)?/span>NaAlO2進入溶液，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，所以溶液B中陰離子除OH﹣外還有AlO2-；而Fe不能發(fā)生反應，分離固體與液體混合物的操作X為過濾；根據(jù)方程式可知2 mol Al與NaOH溶液反應后會產(chǎn)生3 mol H2；反應后過濾得到的固體C為Fe，向其中加入稀鹽酸，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1 mol Fe完全反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是1 mol，則2 molFe反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2 mol，所以等物質(zhì)的量的Al、Fe前后兩次反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為3：2；溶液D為FeCl2，溶液中存在的陽離子為Fe2+。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：
已知：
請回答以下問題：
(I)A的化學名稱為____，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)C的官能團名稱為____________。
(3)反應⑤的反應類型為____；反應①和⑤的目的為_______。
(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 ___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式____。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有2個取代基
(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是____（填標號）。
a．屬于芳香族化合物
b．易溶于水
c．有三種官能團
d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；
B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-
C.
=1.0×10-12的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-
D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）請用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___。
（2）請用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。
（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+，寫出該過程的離子方程式___。
（4）用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放熱12.4kJ，請寫出該反應的熱化學方程式___。
（5）已知2CO(g)
CO2(g)+C(s)，T=980K時，△H-T△S=0。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時，C的氧化產(chǎn)物主要是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：
Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨?/span>
（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。
（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．
a．滴定管內(nèi)液面的變化 b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
Ⅱ．實驗記錄：
實驗次數(shù) | 待測鹽酸體積（mL） | 標準氫氧化鈉溶液體積（mL） | ||
初讀數(shù) | 末讀數(shù) | 消耗體積 | ||
1 | 15.00 | 0.50 | 17.75 | ____ |
2 | 15.00 | 0.05 | 16.10 | 16.05 |
3 | 15.00 | 0.00 | 15.95 | 15.95 |
（4）請?zhí)顚?/span>1組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。
（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。
a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定
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【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液，已知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，下列敘述中不正確的是（ ）
A.a電極為負極，b電極為正極
B.外電路中電子移動的方向：a極→導線→b極
C.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
D.乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：Cr2O72-＋14H+＋6e-=2Cr3+＋7H2O
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；則：△H1>△H2。
B.由C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。
D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。
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【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；
（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為____；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有____個C離子與之緊相鄰。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_____，已知：D(CO)5中D元素為0價，在一定條件下，發(fā)生分解反應D(CO)5=D(s)+5CO，反應過程中，形成的化學鍵是____。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應，試寫出該反應方程式____。
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