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          現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為
          

          [     ]
          A．1：1：1 
          B．1：2：3 
          C．3：2：1 
          D．6：3：2 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分別燃燒時(shí)，耗氧氣與生成的CO2的體積比為1：2．后兩者的分子式可分別看成是[（CO）（H2O）]和[（CO）2（H2O）]，也就是說(shuō)，只要分子式符合[（CO）n （H2O）m]（n，m均為正整數(shù)）的各種化合物，它們?nèi)紵傻腃O2和耗O2的體積比總是2：1． 現(xiàn)有一些只含C、H、O元素的化合物，燃燒時(shí)耗O2和生成CO2的體積比為3：4．回答：
          （1）這些有機(jī)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為
           
          ．
          （2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，若它們的相對(duì)分子質(zhì)量為a和b（a＜b=，則（b-a）必定是
           
          （填入一個(gè)數(shù)）的整數(shù)倍．
          （3）在這些有機(jī)物中，有一種含兩個(gè)羧基．取0.2625克該化合物，恰能跟25.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此推測(cè)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為
           
          ，分子式應(yīng)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
          （1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
           
          （填序號(hào)） 
          （2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
          ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
          上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
           
          ；
          （3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
           
          ；
          （4）垃圾資源化的方法是
           
          ．
          A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
          B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
          設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3═
           
          ；
          （3）書寫熱化學(xué)方程式：
          ①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
           
          ；
          ②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
          （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
          （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
          1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
          NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
          


          已知該反應(yīng)的H，在1000℃時(shí)，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。
          


          (1)該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_________mol/Lmin
          


          (2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
          


          (3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。
          


          A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量
          


          C．升高反應(yīng)溫度       
D．移出部分CO2
          


          E．使用合適的催化劑   
F．減少容器的容積
          


          Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973K
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
          2.38
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1173K
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          

          


           
          


          (4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_   O。（填“>”“<”）
          


          (5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表
          


          達(dá)式K3=____。
          


          (6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K3=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_      _0(填“>”“<”)。
          


           
          

			
          

			
          
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