Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度(mol/L)	0．1	0．2	0
平衡濃度(mol/L)	0．05	0．05	0．1

 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
C．其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

Answer 1

B、C

試題分析：A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：(0．1mol/L?0．05mol/L)/( 0．1mol/L)×100%=50%，故A正確；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：(0．2mol/L?0．05mol/ L)/( 0．2mol/L)×100%=75%，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變故，故C錯(cuò)誤；D、其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0，故D正確。