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          在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
          反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（     ）
          A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－）
          C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析： D、充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，反應(yīng)中各組分的濃度并沒有發(fā)生變化，平衡不移動，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
          （2）比較大�。簑1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。 
          （3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
          （4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系______________________。
          （5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意）。 
          a、v(C)=2v(B2)                  
          b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
          c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化             
          d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
          （6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
          a、及時分離出C氣體             b、適當升高溫度
          c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 （   ）
          A．化學反應(yīng)速率發(fā)生了改變
          B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強
          C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          D．可逆反應(yīng)達到平衡后，加入了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度(mol/L)
          		0．1
          		0．2
          		0
          平衡濃度(mol/L)
          		0．05
          		0．05
          		0．1
           
          下列說法錯誤的是：
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
          C．其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。
          D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，當氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法錯誤的是（  ）
          A．該反應(yīng)在60min時達到平衡狀態(tài)
          B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
          C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          D．A點的逆反應(yīng)速率υ逆(CO2)大于B點的正反應(yīng)速率υ正(CO2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是
          A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙
          B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙
          C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
          D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

          SO2+V2O5SO3+ V2O4
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應(yīng)的催化劑是        （寫化學式）
          （2） 550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數(shù)K=     。

          （3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
          A．升高溫度                  
          B．充入He(g)，使體系總壓強增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
          D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

          試填寫下列空格：
          A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
          Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		1000
          		1150
          		1300
          K
          		64.0
          		50.7
          		42.9
           
          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝                       。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （多選項,多選不得分）。
          a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）        d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
          υ(CO)＝            ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
          A．X表示溫度時，Y表示NO2物質(zhì)的量
          B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量
          C．X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
          D．X表示壓強時，Y表示NO2的含量
          

			
          

			
          
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