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          （11分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：
          


          ①所得溶液呈堿性；
          


          ②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。
          


          ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。
          


          ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
          


          ⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
          


          (1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。
          


          實驗①________________________________________。
          


          實驗②_______________________________________。
          


          實驗③________________________________________。
          


          實驗④________________________________________。
          


          實驗⑤________________________________________。
          


          (2)上述5個實驗不能確定是否的離子是___________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I一．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：（Cl2+2I一═2Cl-+I2）
          ①加 HCl 后，生成無色無味氣體．該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
          ②加 CCl4，通入氯氣，振蕩后，CCl4層未變色；
          ③加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，過濾；
          ④在③所得濾液加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
          （1）分析上述實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
          實驗 ①
          CO32-肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2
          CO32-肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2
          ；
          實驗 ②
          I-不存在，因為沒有碘的顏色出現(xiàn)
          I-不存在，因為沒有碘的顏色出現(xiàn)
          ；
          實驗 ③
          SO42-存在，因為BaSO4不溶于鹽酸
          SO42-存在，因為BaSO4不溶于鹽酸
          ；
          （2）上述 4個實驗不能確定是否存在的離子是
          Cl-、NO3-
          Cl-、NO3-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?梅州模擬）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：（填寫如表空格）
          

          


          

實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象
實驗結(jié)論
判斷理由
          

          
步驟一
用pH計測得混合液的pH=9.82
①
          CO32-和SO32-可能存在
          CO32-和SO32-可能存在
          		
因為它們水解顯堿性
          

          
步驟二
HCl 后，生成無色無味氣體．
②
          肯定存在CO32-離子，不存在SO32-
          肯定存在CO32-離子，不存在SO32-
          		
③
          因為CO32-+2H+=CO2↑（無色無味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性氣味）
          因為CO32-+2H+=CO2↑（無色無味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性氣味）
          

          
步驟三
在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4，
          滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；          		
肯定不存在Br-、I-
④
          因為加氯水后，CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
          因為加氯水后，CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
          

          
步驟四
⑤
          在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解
          在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解
          		
肯定存在SO42-
因為BaSO4不溶于鹽酸．
          

          
步驟五
在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
不能確定Cl-是否存在
⑥
          因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水
          因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?福州模擬）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：
          ①測得混合液呈堿性；
          ②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
          ③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
          ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
          ⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
          分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
          實驗①
          說明可能含有CO32-或者含有SO32-因為二者水解均顯堿性
          說明可能含有CO32-或者含有SO32-因為二者水解均顯堿性
          ；
          實驗②
          肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性氣味
          肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性氣味
          ；
          實驗③
          肯定不含有Br-、I-，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色
          肯定不含有Br-、I-，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色
          ；
          實驗④
          肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于鹽酸
          肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于鹽酸
          ；
          實驗⑤
          能確定含有Cl-，因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀
          能確定含有Cl-，因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：
          ①所得溶液呈堿性；
          ②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．
          ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色．
          ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．
          ⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
          （1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
          實驗①
          CO32-和SO32-可能存在，因為它們水解呈堿性
          CO32-和SO32-可能存在，因為它們水解呈堿性
          ．
          實驗②
          CO32-肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
          CO32-肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
          ．
          實驗③
          Br-、I-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
          Br-、I-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
          ．
          實驗④
          SO42-存在，因為BaSO4不溶于鹽酸
          SO42-存在，因為BaSO4不溶于鹽酸
          ．
          實驗⑤
          Cl-存在，因與Ag+形成白色沉淀
          Cl-存在，因與Ag+形成白色沉淀
          ．
          （2）上述5個實驗不能確定是否的離子是
          NO3-
          NO3-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：
          ①所得溶液呈堿性；
          ②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．
          ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色．
          ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．
          ⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
          （1）分析上述實驗①，寫出這一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
          含有CO32-、SO32-中的至少一種
          含有CO32-、SO32-中的至少一種
          ．
          （2）由以上5個實驗分析一定存在的離子是：
          CO32-、SO42-
          CO32-、SO42-
          ．
          （3）上述5個實驗不能確定是否的離子是
          Cl-、NO3-
          Cl-、NO3-
          ．
          

			
          

			
          
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