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        1. 某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
          ①所得溶液呈堿性;
          ②加HCl后,生成無色無味的氣體.該氣體能使飽和石灰水變渾濁.
          ③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色.
          ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解.
          ⑤加HNO3酸化后,再加過量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
          (1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由.
          實(shí)驗(yàn)①
          CO32-和SO32-可能存在,因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性
          CO32-和SO32-可能存在,因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性

          實(shí)驗(yàn)②
          CO32-肯定存在,因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2;SO32-不存在,因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
          CO32-肯定存在,因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2;SO32-不存在,因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

          實(shí)驗(yàn)③
          Br-、I-不存在,因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)
          Br-、I-不存在,因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)

          實(shí)驗(yàn)④
          SO42-存在,因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸
          SO42-存在,因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸

          實(shí)驗(yàn)⑤
          Cl-存在,因與Ag+形成白色沉淀
          Cl-存在,因與Ag+形成白色沉淀

          (2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是
          NO3-
          NO3-
          分析:①CO32-和SO32-它們水解呈堿性;
          ②CO32-和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2;SO32-和鹽酸反應(yīng)生成的是刺激性氣味的氣體二氧化硫;
          ③Br-、I-不存在,因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn).(2分)
          ④SO42-存在,因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸.(2分)
          ⑤Cl-存在,因與Ag+形成白色沉淀
          解答:解:(1)①在所給的各種離子中,只有CO32-和SO32-水解呈堿性,它們可能存在,故答案為:CO32-和SO32-可能存在,因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性;
          ②CO32-可以和鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體是CO2;但是SO32-和鹽酸反應(yīng)生成的是有刺激性氣味的氣體二氧化硫,故答案為:CO32-肯定存在,因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2;SO32-不存在,因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;
          ③Br-、I-能被氯氣氧化為溴和碘的單質(zhì),它們均是易溶于四氯化碳的一種有顏色的物質(zhì),故答案為:Br-、I-不存在,因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn);
          ④SO42-和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4不溶于鹽酸,故答案為:SO42-存在,因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸;
          ⑤Cl-與Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸,所以加HNO3酸化后,再加過量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀一定是氯化銀,而碘化銀、溴化銀都有顏色,則一定不存在Br-、I-
          故答案為:Cl-存在,因與Ag+形成白色沉淀.
          (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以知道NO3-不能確定是否含有,故答案為:NO3-
          點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生常見離子的檢驗(yàn)知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I.為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(Cl2+2I═2Cl-+I2
          ①加 HCl 后,生成無色無味氣體.該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
          ②加 CCl4,通入氯氣,振蕩后,CCl4層未變色;
          ③加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解,過濾;
          ④在③所得濾液加 HNO3 酸化后,再加過量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
          (1)分析上述實(shí)驗(yàn),寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由.
          實(shí)驗(yàn) ①
          CO32-肯定存在,因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2
          CO32-肯定存在,因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2
          ;
          實(shí)驗(yàn) ②
          I-不存在,因?yàn)闆]有碘的顏色出現(xiàn)
          I-不存在,因?yàn)闆]有碘的顏色出現(xiàn)
          ;
          實(shí)驗(yàn) ③
          SO42-存在,因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸
          SO42-存在,因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸

          (2)上述 4個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是
          Cl-、NO3-
          Cl-、NO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?梅州模擬)某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(填寫如表空格)
          實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 判斷理由
          步驟一 用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=9.82
          CO32-和SO32-可能存在
          CO32-和SO32-可能存在
          因?yàn)樗鼈兯怙@堿性
          步驟二 HCl 后,生成無色無味氣體.
          肯定存在CO32-離子,不存在SO32-
          肯定存在CO32-離子,不存在SO32-
          因?yàn)镃O32-+2H+=CO2↑(無色無味)+H2O,SO32-+2H+=SO2↑(具有刺激性氣味)
          因?yàn)镃O32-+2H+=CO2↑(無色無味)+H2O,SO32-+2H+=SO2↑(具有刺激性氣味)
          步驟三 在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4
          滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
          肯定不存在Br-、I-
          因?yàn)榧勇人螅珻Cl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
          因?yàn)榧勇人,CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
          步驟四
          在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加人足量鹽酸,沉淀不能完全溶解
          在步驟三反應(yīng)后溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加人足量鹽酸,沉淀不能完全溶解
          肯定存在SO42- 因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸.
          步驟五 在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后,再加過量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀. 不能確定Cl-是否存在
          因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中加入鹽酸和氯水
          因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中加入鹽酸和氯水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?福州模擬)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、為鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
          ①測(cè)得混合液呈堿性;
          ②加HCl后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
          ③加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4后層未變色;
          ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
          ⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
          分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由.
          實(shí)驗(yàn)①
          說明可能含有CO32-或者含有SO32-因?yàn)槎咚饩@堿性
          說明可能含有CO32-或者含有SO32-因?yàn)槎咚饩@堿性
          ;
          實(shí)驗(yàn)②
          肯定含有CO32-,肯定不含SO32-、因SO2有刺激性氣味
          肯定含有CO32-,肯定不含SO32-、因SO2有刺激性氣味
          ;
          實(shí)驗(yàn)③
          肯定不含有Br-、I-,因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色
          肯定不含有Br-、I-,因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色
          ;
          實(shí)驗(yàn)④
          肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于鹽酸
          肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于鹽酸
          ;
          實(shí)驗(yàn)⑤
          能確定含有Cl-,因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀
          能確定含有Cl-,因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
          ①所得溶液呈堿性;
          ②加HCl后,生成無色無味的氣體.該氣體能使飽和石灰水變渾濁.
          ③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色.
          ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解.
          ⑤加HNO3酸化后,再加過量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
          (1)分析上述實(shí)驗(yàn)①,寫出這一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由.
          含有CO32-、SO32-中的至少一種
          含有CO32-、SO32-中的至少一種

          (2)由以上5個(gè)實(shí)驗(yàn)分析一定存在的離子是:
          CO32-、SO42-
          CO32-、SO42-

          (3)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是
          Cl-、NO3-
          Cl-、NO3-

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