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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：
          下列說法正確的是（ ）
          A. 圖中能量轉化方式只有2種
          B. H+向a極區(qū)移動
          C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3
          D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、化學能轉化為電能等，選項A錯誤；B. b極氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動，選項B錯誤；C. b極為正極，發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3，選項C正確；D. a極為負極，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產生標準狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023，但題干沒說明標準狀況，故選項D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
          A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
          D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色透明溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
          A.K＋、Na＋、MnO4-、SO42-B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-
          C.Na＋、OH－、Ba2＋、CO32-D.OH－、HCO3-、Na＋、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是
          A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
          B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
          C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
          D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
          A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
          B. 放電時電池內部Li+向負極移動
          C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加
          D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】〔化學—選修3：物質結構與性質〕(15分)
          早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
          （2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 
          （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
          （4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3(不必計算出結果)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①~在表中的位置，請回答下列問題。
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          一
          ①
          二
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          三
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)表中元素，化學性質最穩(wěn)定的是________，金屬性最強的是__________，非金屬性最強的是_______(寫編號)；最高價氧化物的水化物的酸性最強的是(寫化學式)___________。
          (2)④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是_______。(填化學式)
          (3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的離子，離子半徑的大小順序是 ____________(填化學式)
          (4)寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質的電子式_____________。
          (5)實驗室制取氣體的離子方程式為_____________________________
          (6)利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑧非金屬性強弱的一個常見反應的化學方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下： 
           
          （1）固體B的顏色為_____；
          （2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：___、____
          （3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______，若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為______（填化學式）；
          （4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是
          A.  B.  C. n=m+17Vc D. m＜p＜
          

			
          

			
          
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