日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          20 ℃時，將10 mL　0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL　0.1 mol·L－1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁．已知溫度每升高10 ℃，該化學反應速率就增大到原來的2倍．那么在50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          40 s
          

          

          B．
          		

          15 s
          

          

          C．
          		

          48 s
          

          

          D．
          		

          20 s
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          根據題意，如果溫度每升高10℃，化學反應速率就增大到原來的2倍，則溫度由20℃升高到50℃(即升溫30℃)時，化學反應速率是原來的8倍，相應需要的時間為＝15 s．
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          20 ℃時，將10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10 ℃，該化學反應速率就增大到原來的2倍。那么在50 ℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是(    ) 
          A.40 s                  B.15 s                   C.48 s                  D.20 s
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H=—92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）10min內以NH3表示的平均反應速率                 ；
          （2）在10~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
          A．加了催化劑             B．縮小容器體積    
          C．降低溫度               D．增加NH3物質的量
          （3）第1次平衡的時間范圍為：             ，
          第2次平衡的時間范圍為：             ，
          第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），
          第2次平衡時NH3的體積分數           ；
          （4）在反應進行至25 min時：
          ① 曲線發(fā)生變化的原因：                 
          ② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數
          K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
          （5）在25~40min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
          （6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
          N2（g）+ 3H2O（1）  2NH3（g）+ O2（g） ；△H = a kJ·mol—1
          進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
           
              
          T/K
                      		    
          303
                      		    
          313
                      		    
          323
                      		 
           
              
          NH3生成量/（10-6mol）
                      		    
          4．8
                      		    
          5．9
                      		    
          6．0
                      		 
          ①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
          ②已知：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
          2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l）= －571．6kJ·mol—1
          則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
                                                                                     
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江西省南昌三中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

          回答下列問題：
          （1）10 min內以NH3表示的平均反應速率               ；
          （2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                  ；
          A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量
          （3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
          第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數          ；
          （4）在反應進行至25 min時：
          ①曲線發(fā)生變化的原因：                 
          ②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
          （5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
          （6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
          N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
          進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
          T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/（10-6mol）
          		4．8
          		5．9
          		6．0
          ①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
          ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
          2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
          則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省羅源縣第一中學高二第二次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）10 min內以NH3表示的平均反應速率     ；
          （2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是       ；
          A．加了催化劑B．縮小容器體積
          C．降低溫度D．增加NH3物質的量
          （3）第1次平衡的時間范圍為：       ，第2次平衡的時間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數K1 =      （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數           ；
          （4）在反應進行至25 min時：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）10
min內以NH3表示的平均反應速率               
；
          


          （2）在10
~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
          


          A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質的量
          


          （3）第1次平衡的時間范圍為：             
，第2次平衡的時間范圍為：             
，
          


          第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數           ；
          


          （4）在反應進行至25 min時：
          


          ① 曲線發(fā)生變化的原因：            
     
          


          ② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
          


          （5）在25~40
min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
          


          （6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
          


          N2（g） +
3H2O（1）  2NH3（g） + O2（g） 
；△H = a kJ·mol—1
          


          進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
          




          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/（10-6mol）
          
            		
  
  
          4．8
          
            		
  
  
          5．9
          
            		
  
  
          6．0
          
            		
 
          

          




          ①此合成反應的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
          


          ②已知：N2（g） +
3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
          


                 
2H2（g） + O2（g） =
2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
          


          則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     

          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案