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				20 ℃時(shí)，將10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ℃，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來的2倍。那么在50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是(    ) 
          A.40 s                  B.15 s                   C.48 s                  D.20 s
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)題意，如果溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來的2倍，則溫度由20 ℃升高到50 ℃(即升溫30 ℃)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是原來的8倍，相應(yīng)需要的時(shí)間為=15 s。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H=—92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率                 ；
          （2）在10~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
          A．加了催化劑             B．縮小容器體積    
          C．降低溫度               D．增加NH3物質(zhì)的量
          （3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             ，
          第2次平衡的時(shí)間范圍為：             ，
          第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
          第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；
          （4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：
          ① 曲線發(fā)生變化的原因：                 
          ② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)
          K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
          （5）在25~40min時(shí)，計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。
          （6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          N2（g）+ 3H2O（1）  2NH3（g）+ O2（g） ；△H = a kJ·mol—1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
           
              
          T/K
                      		    
          303
                      		    
          313
                      		    
          323
                      		 
           
              
          NH3生成量/（10-6mol）
                      		    
          4．8
                      		    
          5．9
                      		    
          6．0
                      		 
          ①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
          ②已知：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
          2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l）= －571．6kJ·mol—1
          則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：
                                                                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

          回答下列問題：
          （1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率               ；
          （2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                  ；
          A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
          （3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：             ，
          第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)          ；
          （4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：
          ①曲線發(fā)生變化的原因：                 
          ②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
          （5）在25~40 min時(shí)，計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。
          （6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/（10-6mol）
          		4．8
          		5．9
          		6．0
          ①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
          ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
          2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
          則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省羅源縣第一中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率     ；
          （2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是       ；
          A．加了催化劑B．縮小容器體積
          C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
          （3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：       ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =      （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；
          （4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）10
min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率               
；
          


          （2）在10
~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
          


          A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
          


          （3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：             
，第2次平衡的時(shí)間范圍為：             
，
          


          第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；
          


          （4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：
          


          ① 曲線發(fā)生變化的原因：            
     
          


          ② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
          


          （5）在25~40
min時(shí)，計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。
          


          （6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          N2（g） +
3H2O（1）  2NH3（g） + O2（g） 
；△H = a kJ·mol—1
          


          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          




          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/（10-6mol）
          
            		
  
  
          4．8
          
            		
  
  
          5．9
          
            		
  
  
          6．0
          
            		
 
          

          




          ①此合成反應(yīng)的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
          


          ②已知：N2（g） +
3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
          


                 
2H2（g） + O2（g） =
2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
          


          則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：                     

          


           
          

			
          

			
          
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