Question

（12分）

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號(hào)：

A       ，C        ，E         。

② B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

                                                               。

③ 寫出E₂C的電子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說(shuō)法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

Answer 1

【答案】

（1）   ①H    S    K  ②Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

 ③（2） ① 二  、ⅤA 、 H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄ 

② 4 、 更小  ③ H⁺  Br^—  SO₄^2—  ④ A BD

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種元素分別是H、Na、S、Al、K。

（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉中，反應(yīng)的方程式為Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O。

（3）硫化鉀是含有離子鍵的離子化合物，電子式為。

（4）①根據(jù)元素的位置可知，N元素位于第二周期第ⅤA主族。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的酸性逐漸減弱，所以酸性強(qiáng)弱是H₃AsO₄ 小于H₃PO₄。

②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別是＋6價(jià)和－2價(jià)，其的代數(shù)和為4。Se的非金屬性弱于S的，所以在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度更小。

③單質(zhì)溴能把SO₂氧化生成硫酸，方程式為Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr。溶液中存在的主要離子是 H⁺、Br^—、SO₄^2—。

④選項(xiàng)C中的變化都是物理變化，克服的是分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，C不正確，其余都是正確的，答案選ABD。