Question

（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（10－10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合價(jià)	+2	+3	+7	+4	+2	+3
		－1	－4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） ②和③形成的化合物類(lèi)型為              （填“離子”或“共價(jià)”）化合物；

（2）元素①的金屬性比元素⑥要                 （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                 ；

（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                  ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ；

（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                          。

 

Answer 1

 

（1）共價(jià)（2分）

（2）強(qiáng)（1分）；鎂的原子半徑大于鋁（1分），原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子（1分），所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)。

（3）化合態(tài)（1分），（2分）

（4）2Al ＋ 2OH^－ ＋ 2H₂O = 2AlO₂^－ ＋ 3H₂↑   （2分）

（5）在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸）（1分），然后投入形狀大小相同的金屬片（1分），若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)  （1分）

解析: