【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
B.1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA
C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
每課必練系列答案
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界能源消費依靠化學技術，作為燃料的H2通常來自水煤氣�；卮鹣铝袉栴}：
(1)己知：① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol，則 a=_____kJ/mol。
(2)某實驗小組在實驗室模擬反應C(s) +H2O (g)
CO (g) +H2 (g)能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____。
a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物質的總質量不發(fā)生變化
c. n (H2O)：n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變
(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應①，6min時生成0.7 gH2則6 min內以CO表示的平均反應速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數(shù)字)。
(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①加入H3PO4__________(填“促進”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。
②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時只產生一種氣體，寫出該反應的化學方程式_____。
③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應，若起始時燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分數(shù)為0.68%,則反應0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。
(5)有人將合成氨反應設計成原電池，裝置如圖所示。
①正極反應式為 _______。
②己知該原電池的標準電動勢
，25°C時反應的平衡常數(shù)K與
之間的關系為
（n為原電池反應轉移的電子數(shù)），則合成氨反應（N2 +3H2
2NH3）的平衡常數(shù)K為 ______（用含a的代數(shù)式表示，不需要化簡）。
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【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如右實驗：則下列關于原溶液的判斷正確的是（ ）
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl－
C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定
D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證
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【題目】某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2 L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2 (g)+3 H2 (g) 
2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________ ；
(2) 用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；
(3) t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1
c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1
(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________________________ ；
a. 反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b. 各組分的物質的量濃度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d. 混合氣體的密度不變
e. 單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 單位時間內3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂
(5) 下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。
a．及時分離出NH3氣體 b．適當升高溫度
c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)+2B(g)
2C(g)+3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是( )
A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)
C. 平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55mol
D. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2L
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【題目】依據(jù)原電池原理，回答下列問題：
（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。
①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。
②Y電極發(fā)生的電極反應式為：______________。
（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。
①c電極為______________極。（填“正”或“負”）
②d電極上的電極反應式為___________________________。
③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）
2AB2（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據(jù)此可得出的判斷結論不正確的是 （ ）
A. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a
B. a、b、c三點的平衡常數(shù)相同
C. 若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應
D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1
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【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下：
(1)實驗室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。
(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。
(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________，濾液Ⅱ中的主要金屬陽離子有_____。
(4)試劑b為__________________。
(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。
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