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          【題目】如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.A池為電解池，B池為原電池
          B.D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.E極應(yīng)為粗銅板材料
          D.B池中E極質(zhì)量增加12.8g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          已知A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，電解NaOH溶液，在陽(yáng)極生成氧氣具有氧化性，陰極生成氫氣，則可判斷D極為電解池A的陽(yáng)極，C為陰極；則E電極為陰極，F電極為陽(yáng)極；則可推得A池電解氫氧化鈉溶液，D電極生成氧氣，C電極生成氫氣；B池精煉銅，陽(yáng)極F為粗銅，E電極為精銅，據(jù)此解答。
          已知A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，電解NaOH溶液，在陽(yáng)極生成氧氣具有氧化性，陰極生成氫氣，則可判斷D極為電解池A的陽(yáng)極，C為陰極；則E電極為陰極，F電極為陽(yáng)極；則可推得A池電解氫氧化鈉溶液，D電極生成氧氣，C電極生成氫氣；B池精煉銅，陽(yáng)極F為粗銅，E電極為精銅，
          A. 有外接電源，A、B都為電解池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 電解池中陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)為D、F電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，C、E電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 由以上分析可知，B池精煉銅，陽(yáng)極F為粗銅，E電極為精銅；C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. B池中E極為電解池陰極，電極反應(yīng)Cu2++2e=Cu，質(zhì)量增加為銅，A池中D電極生成氧氣，電極反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2↑，生成氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，失電子物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)串聯(lián)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，可知E極得電子為0.4mol，則生成銅0.2mol，質(zhì)量為12.8g，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體�？赏ㄟ^(guò)___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
          （2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號(hào))。
          A. B.
          C. D.
          （3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。
          a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
          c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
          （4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)。
          ①該配合物中含有化學(xué)鍵有___（填字母編號(hào)）。
          A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵
          ②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。
          ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是___。
          ④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 
          ⑤與氨氣互為等電子體的陽(yáng)離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號(hào)為___。
          （5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。
          A. B. C. D.
          ②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.曲線I，滴加10 mL溶液時(shí)：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
          B.曲線I，滴加20 mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7
          C.曲線II，滴加溶液體積在10～20 mL之間時(shí)存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
          D.曲線II，滴加30 mL溶液時(shí)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。
          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從___________增加到____________； 
          （2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
          Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
          由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是
          A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體
          B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
          C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出
          D.用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.新制的氯水在光照下顏色變淺
          B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成
          D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
          A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
          B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
          C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2
          D. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人類生活中最常見(jiàn)、應(yīng)用最廣泛的金屬，鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。
          (1)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有 NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極___________________________，正極___________________________。
          (2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)的腐蝕速率，可以采用圖 1 所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料 R 可以采用 _______________ （填序號(hào)）。
          A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨
          (3)圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上（填“正”或“負(fù)”）。
          (4)常溫下以鉛蓄電池為電源，用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的 pH 為 13，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。
          

			
          

			
          
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