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          【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.新制的氯水在光照下顏色變淺
          B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C.在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成
          D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          勒夏特列原理： 在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理用于解釋化學平衡移動的方向，即化學平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。
          A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照條件下發(fā)生分解，HClO的濃度減小，使得Cl2與水反應的平衡正向移動，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
          B、H2＋I22HI，加壓，由于反應前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特別原理解釋，而顏色變深，是由于體積減小，I2的濃度變大，顏色變深，B符合題意；
          C、N2＋3H22NH3，增大壓強，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；
          D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，Fe3＋與OH－反應生成Fe(OH)3沉淀，Fe3＋濃度減小，平衡逆向移動，Fe(SCN)3減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學歷程為：
          ①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；
          ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)37℃時Ksp(NaUr)=6.4×10-6
          下列敘述中錯誤的是
          A.反應的ΔH＜0B.減少食鹽的攝入，緩解疼痛癥狀
          C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。
          2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
          該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
          回答下列問題：
          （1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
          （2）①和③的反應類型分別為______、______。
          （3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
          （4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
          （5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
          （6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．
          （1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：
          2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+
          CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
          ①裝置C的作用是_____．
          ②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．
          混合物CuCl晶體
          操作ⅱ的主要目的是_____
          操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．
          ③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．
          ④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．
          （2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
          已知：
          i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．
          ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
          ①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．
          ②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：
          過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol
          過程Ⅱ：……
          下列說法不正確的是（ ）
          A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子
          B.過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol
          C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能
          D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨反應在催化劑表面的反應歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A.增大壓強，①→②之間的能量差值會增大
          B.合成氨的正逆反應的焓變相同
          C.合成氨的過程是吸熱反應
          D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
          A.有氧氣參與的反應都是放熱反應
          B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質的變化
          C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1
          D.放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3 △H<0。
          （1）反應開始階段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），隨后v（正）________逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸_______，反應達到平衡時，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。
          （2）達到平衡后，若正反應速率用v（N2）表示，逆反應速率用v’（H2）表示，則v（N2）＝____v’（H2）。
          （3）下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是_______（填字母）。
          A 其他條件不變時，壓縮容器體積 B 其他條件不變時，升高反應體系溫度
          C 使用合適的催化劑 D 保持容器體積不變，充入一定量的氮氣
          （4）實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說法正確的是
          A.反應過程中轉移0.01 mol電子B.a：b＝1：1
          C.被還原的硝酸為0.06 molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生成Fe(NO3)2
          

			
          

			
          
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