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        1. 【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

          A.新制的氯水在光照下顏色變淺

          B.H2、I2HI平衡混合氣加壓后顏色變深

          C.在合成氨的反應中,加壓有利于氨的合成

          D.FeSCN3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

          【答案】B

          【解析】

          勒夏特列原理: 在一個已經(jīng)達到平衡的反應中,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強,以及參加反應的化學物質的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理用于解釋化學平衡移動的方向,即化學平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋。

          A、Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2↑,HClO在光照條件下發(fā)生分解,HClO的濃度減小,使得Cl2與水反應的平衡正向移動,顏色變淺,可以用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;

          B、H2I22HI,加壓,由于反應前后氣體體積不變,加壓平衡不發(fā)生移動,不能用勒夏特別原理解釋,而顏色變深,是由于體積減小,I2的濃度變大,顏色變深,B符合題意;

          CN23H22NH3,增大壓強,平衡正向移動,有利于氨氣的生成,可以用勒夏特列原理解釋,C不符合題意;

          D、Fe33SCNFe(SCN)3,加入NaOH,Fe3OH反應生成Fe(OH)3沉淀,Fe3濃度減小,平衡逆向移動,Fe(SCN)3減小,顏色變淺,可用勒夏特列原理解釋,D不符合題意;

          答案選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關節(jié)疼痛,其化學歷程為:

          HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根離子)H3O;

          Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)37℃Ksp(NaUr)=6.4×10-6

          下列敘述中錯誤的是

          A.反應的ΔH0B.減少食鹽的攝入,緩解疼痛癥狀

          C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度,平衡向正反應方向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。

          2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

          該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:

          回答下列問題:

          1B的結構簡式為______D 的化學名稱為______

          2的反應類型分別為______、______

          3E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

          4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

          5)芳香化合物FC的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結構簡式_______________________________

          6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應的化學方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).

          (1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應原理為:

          2Cu2++SO2+8Cl+2H2O═2CuCl43+SO+4H+

          CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)

          ①裝置C的作用是_____

          ②裝置B中反應結束后,取出混合物進行如圖所示操作,得到CuCl晶體.

          混合物CuCl晶體

          操作的主要目的是_____

          操作中最好選用的試劑是_____

          ③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____

          ④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案:_____

          (2)某同學利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的百分組成.

          已知:

          i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.

          ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

          D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____

          ②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

          過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

          過程Ⅱ:……

          下列說法不正確的是(

          A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子

          B.過程Ⅱ熱化學方程式為:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

          C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是:太陽能→化學能→熱能

          D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)合成氨反應在催化劑表面的反應歷程及能量變化如圖所示,下列說法正確的是

          A.增大壓強,①②之間的能量差值會增大

          B.合成氨的正逆反應的焓變相同

          C.合成氨的過程是吸熱反應

          D.若使用催化劑,生成等量的NH3需要的時間更短

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

          A.有氧氣參與的反應都是放熱反應

          B.熱化學方程式既表示能量的變化,又表示物質的變化

          C.2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566kJ·mol1,則CO的燃燒熱△H=-566 kJ·mol1

          D.放熱反應理論上都可以設計為原電池,將化學能轉化為電能

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度、壓強下,向密閉容器中投入一定量N2H2,發(fā)生反應:N23H22NH3 H<0。

          1)反應開始階段,v(正)_______(填“>”“<”v(逆),隨后v(正)________逐漸(填增大減小,下同),v(逆)逐漸_______,反應達到平衡時,v(正)_______(填“>”“<”v(逆)。

          2)達到平衡后,若正反應速率用vN2)表示,逆反應速率用v’H2)表示,則vN2)=____v’H2)。

          3)下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是_______(填字母)。

          A 其他條件不變時,壓縮容器體積 B 其他條件不變時,升高反應體系溫度

          C 使用合適的催化劑 D 保持容器體積不變,充入一定量的氮氣

          4)實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍,分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向含有0.01 mol Cua mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L1的稀硝酸溶液至10ml時,固體恰好完全溶解,得到標準狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說法正確的是

          A.反應過程中轉移0.01 mol電子B.ab11

          C.被還原的硝酸為0.06 molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

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