日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
          A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-
          B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-
          C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
          D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.滴加甲基橙試劑溶液顯紅色說明溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根有強氧化性，會與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存，故A錯誤；
          B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與NH4、Al3、NO3-、SO42-均不反應，所以可以大量共存，故B正確；
          C.=1012的溶液為堿性溶液，NH4+、HCO3-在堿性溶液中不能大量存在，故C錯誤；
          D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，若為酸性溶液，CH3COO-不能大量存在，若為堿性溶液，Al3不能大量存在，故D錯誤；
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為
          ①C3N3(OH)33HNCO
          ②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
          下列說法正確的是(　　)
          A.反應①是氧化還原反應
          B.反應②中HNCO是氧化劑
          C.反應②中，每轉移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol
          D.反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產、生活和社會密切相關。下列有關說法不正確的是
          A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴
          B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑
          C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
          D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
          （1）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為___________，標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。
          （2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          （3）標準狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣(NH3)�、�2 mol Ne 所含原子個數(shù)從大到小的順序為___________。
          （4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
          A.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
          B.該裝置將化學能轉化為光能和電能
          C.a電極的反應式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
          D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
          （2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
          A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
          （3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
          （4）E裝置中濃硫酸的作用______。
          （5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
          （6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。
          Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：
          (1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________。
          (2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：
          實驗
          試劑及操作
          3小時后Cu2+浸出率(%)
          一
          加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水
          81.90
          二
          加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2
          92.50
          回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
          (3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
          (4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。
          Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。
          其反應機理如下：
          ①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應)
          ②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應) 
          ③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應)
          (5)提高銅的浸出率的關鍵因素是 ________。
          (6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1934年約里奧–居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是
          A.的相對原子質量為26
          B.X、Y均可形成三氯化物
          C.X的原子半徑小于Y的
          D.Y僅有一種含氧酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊ETFE 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是
          A.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
          B.已知Ga 處于IIIA 族，可推知氮化鎵化學式為GaN
          C.用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作還原劑
          D.ETFE 膜()是由一種單體加聚而成的
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案