日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將等體積的0．1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0．1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是
          


                 A．c（SO）＞c（SO）＞c（H＋）＞c（OH－）
          


                 B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
          


                 C．c（Na＋）＝c（SO）＋c（H2SO3）＋c（HSO）＋c（SO）
          


                 D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－） ＋2c（SO）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
          （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
          （2）（4）
          （2）（4）
          ，溶液呈酸性的有
          （2）（3）
          （2）（3）
          （填序號）
          （2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
          12
          12
          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
           
          （3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

          （4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強
          強
          酸（填“強”或“弱”），理由是
          0.01 mol/LHA的PH=2
          0.01 mol/LHA的PH=2
          ．
          ②K點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
          0.01
          0.01
          2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
          （1）屬于弱電解質(zhì)的是
          ③④
          ③④
          ，溶液呈堿性的有
          ②④⑤
          ②④⑤
          （填序號）．
          （2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=
          2
          2
          ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
          ．
          （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
          CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
          CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）．
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強
          強
          酸（填“強”或“弱”）．
          ②K點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
          0.01
          0.01
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知：在25時H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
          ．當升高溫度時，C（OH-）將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為
          小于
          小于
          ，a與b的關(guān)系為
          大于
          大于
          （填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）
          小于
          小于
           c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol?L-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中
          Cd2+、Zn2+
          Cd2+、Zn2+
          能生成沉淀，原因是
          [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
          [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

          （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
          （8）取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
          1×10-12
          1×10-12
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆廣東省高一上期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          請完成下列填空：
          


          （1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為       ，質(zhì)量之比為       。 
          


          （2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為         
g。
          


          （3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M
g·mol—1 ，則：
          


          ①該氣體的物質(zhì)的量為      
mol。
          


          ②該氣體在標準狀況下的體積為      
L。
          


          ③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol·L—1。
          


          （4）將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是      mol·L—1。
          


          （5）用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案