Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

A．X的氫化物顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．ZX₂的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為

6

3

=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14-6-2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為

6

3

=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14-6-2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，
A．X為氧元素，其氫化物水為中性，過氧化氫為弱酸性，故A錯誤；
B．Y為Mg元素，其氧化物為氧化鎂，屬于離子化合物，故B正確；
C．ZX₂為SO₂，其水溶液亞硫酸，具有較強的還原性，溶液被氧氣氧化為硫酸，故C錯誤；
D．氫氧化鎂屬于中強堿，硫酸屬于強酸，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素推斷以及元素化合物知識等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，利用X為第二周期元素為突破口．