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          （2009?重慶）下列敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、SO2與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色，可作漂白劑；
          B、Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)得到H2；
          C、濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解，生成二氧化氮紅棕色氣體；
          D、Fe與非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是+3價．
          解答：解：A、SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色，故A錯誤；
          B、Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)得到H2，可采用電解熔融的氯化鎂來制取鎂，故B錯誤；
          C、濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解，生成二氧化氮紅棕色氣體，有時在實(shí)驗室看到的濃硝酸呈黃色，就是硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸的緣故，故C正確；
          D、Fe與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是+3價，如與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價，故D錯誤．
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及其物質(zhì)的性質(zhì)，要掌握常見物質(zhì)如鈉、硝酸、鐵等的性質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?重慶）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          （1）圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ；NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
          d
          d
          （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          （2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注．
          ①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．
          ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
          0.351
          0.351
          kg．
          （3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          M3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?重慶）下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?重慶）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．
          （1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

          （3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．
          ①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為
          ；Z分子的結(jié)構(gòu)呈
          三角錐形
          三角錐形

          ②A的化學(xué)式是
          AlN
          AlN

          （4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4Al+3TiO2+3C
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC
          4Al+3TiO2+3C
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）
            
          資料1.據(jù)《重慶晚報》2009.8.12報道：在全民補(bǔ)碘政策實(shí)施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學(xué)界自主補(bǔ)碘的呼聲越來越高。加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關(guān)？中國食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整。
            
          資料2.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明： 
            
            
                
          配    料
                       		      
          食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
                       		  
            
                
          碘含量
                       		      
          35±15mg/kg
                       		  
            
                
          儲藏方法
                       		      
          密封、避光、防潮
                       		  
            
                
          食用方法
                       		      
          烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
                       		  
           
            
          請回答下列問題：
            
          （1）下列說法正確的是      ▲      。
            
          A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導(dǎo)致碘的損失
            
          C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉    
            
          （2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為         ▲           。該反應(yīng)的還原劑為   ▲   ；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為    ▲   。
            
          （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化學(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
            
              ①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）      ▲    mg/kg。
          

			
          

			
          
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