Question

（2009?重慶）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．
①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為

；Z分子的結(jié)構(gòu)呈

三角錐形

②A的化學(xué)式是

AlN

（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC

．

Answer 1

分析：（1）單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)判斷為兩性元素Al；
（2）氫氧化鋁溶液強酸生成偏鋁酸鹽；
（3）元素X、Y不同周期，都屬于短周期元素，則Y在第二周期，再由一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有10個電子，則Y為N，Z為NH₃．

解答：解：（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）鋁鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；

（3）由X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al，元素X、Y不同周期，都屬于短周期元素，則Y在第二周期，再由一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個原子核10個電子，則Y為N，Z為NH₃，
①X為Al，Y為N，則Z為NH₃，Y為N₂，電子式為：，Z為NH₃，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：；三角錐形；
②X為Al，Y為N，A由短周期元素X、Y組成，則A為AlN，故答案為：AlN；
（4）X的單質(zhì)為Al、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）耐高溫材料，生成產(chǎn)物為氧化鋁，推斷另一種只有碳化鈦；依據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC，故答案為：4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，熟悉Al的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、10電子微粒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，N元素的推斷是解答本題的難點和易錯點．