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          ①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：
          （1）上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是
          第三周期ⅠA族
          第三周期ⅠA族
          ，該元素的單質(zhì)在空氣中加熱的化學(xué)方程式為
          2Na+O2
           △ 
          .
           
          Na2O2
          2Na+O2
           △ 
          .
           
          Na2O2
          ．
          （2）元素①和④形成化合物的電子式是
          ，其水溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“堿性”、“酸性”或“中性”）．
          （3）試用電子式表示元素⑤單質(zhì)分子的形成過(guò)程
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為Na元素、③為C元素、④為N元素、⑤為Cl元素；
          （1）金屬性最強(qiáng)的元素是Na，鈉在空氣中加熱生成過(guò)氧化鈉；
          （2）元素①和④形成化合物是NH3，N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
          氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子；
          （3）用氯原子的電子式表示氯氣分子的形成過(guò)程，左側(cè)為氯原子電子式，右側(cè)為氯氣分子電子式，中間用“→”連接，表示形成．
          解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為Na元素、③為C元素、④為N元素、⑤為Cl元素；
          （1）Na元素的金屬性最強(qiáng)，處于周期表中第三周期ⅠA族；鈉在空氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O2
           △ 
          .
           
          Na2O2，
          故答案為：第三周期ⅠA族；2Na+O2
           △ 
          .
           
          Na2O2；
          （2）元素①和④形成化合物是NH3，N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，其水溶液呈堿性，
          故答案為：；堿性；
          （3）氯氣分子的形成過(guò)程為：，故答案為：．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)、結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過(guò)18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大．氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出碳和氫元素組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的電子式
          ；
          （2）X與氫兩元素組成化合物的化學(xué)式是
          NH3或N2H4
          NH3或N2H4
          ；
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個(gè)電子層．該主族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，則表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱的是
          b
          b
          （填字母代號(hào)）；
          a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1  c．-20．kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
          （4）用石墨作陰極，Z單質(zhì)作陽(yáng)極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，在陽(yáng)極附近生成難溶物Z（OH）3．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：
          Al-3e-=Al3+，
          Al-3e-=Al3+，
          ；寫(xiě)出陽(yáng)極附近生成Z（OH）3的離子方程式：
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子．試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng)：A
          鈉
          鈉
          、C
          硫
          硫
          ．
          （2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：
          ．
          （3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N
          ；D與E形成的化合物的電子式
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室制取D的氫化物的化學(xué)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
           △ 
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
           △ 
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
          離子
          離子
          （“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
           
          ．
          （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填元素符號(hào)），其原因是
           
          ．
          （3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
           
          F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
           
          （填選項(xiàng)序號(hào)）
          A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
          B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
          C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
          D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
          （4）離子化合物CA，的電子式為
           
          ，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是
           
          （填選項(xiàng)序號(hào)）．
          A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
          （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為
           
          ；lmolB2A4分子中σ鍵
           
          mol．
          

			
          

			
          
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