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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，根據元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
          解答：解：根據五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則
          A、Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結構不相同，故A錯誤；
          B、Y為S元素，Z為Br元素，常壓下S固體，而Br為液體，所以常壓下，Y單質的沸點比Z單質的沸點高，故B錯誤；
          C、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞W，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性W＜X，故C錯誤；
          D、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性Y＞W，故D正確．
          故選：D．
          點評：本題考查元素的位置與性質、結構的關系，難度不大，本題注意元素的性質的遞變規(guī)律及其應用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
          

          


          
元素
相關信息
          

          
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
          

          
Y
常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          

          
Z
Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
          

          
W
W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          （1）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
          2
          2
          個σ鍵．YZ2分子中中心原子的價層電子對數(shù)為
          4
          4
          ．
          （2）在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
          H-Z
          H-Z
          ，鍵長較長的是
          H-Y
          H-Y
          ．
          （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
          ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          ，向含有W2+的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為
          先形成藍色沉淀，后溶解，溶液呈深藍色
          先形成藍色沉淀，后溶解，溶液呈深藍色
          ，相應的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
          、
          Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
          Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
          ．
          （4）相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是
          SO2
          SO2
          ，理由是
          CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
          CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
          ．
          （5）請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：
          在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強
          在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
          

          


          
元素
相關信息
          

          
X
組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
          

          
Y
地殼中含量最高的元素
          

          
Z
存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
          

          
W
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
          

          
R
有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          （1）W在元素周期表中的位置為
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
          Mg＞Al＞N＞O
          Mg＞Al＞N＞O
           （用元素符號表示）．
          （2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的結構式為
          ；B的電子式為
          ．化合物ZY中存在的化學鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
          ．
          （3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為
          33
          33
          ，其最高價氧化物的化學式為
          As2O5
          As2O5
          ．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
          NH3＞PH3＞AsH3 
          NH3＞PH3＞AsH3 
          （用化學式表示）．
          （4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          ．檢驗溶液中R3+常用的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，可以觀察到的現(xiàn)象是
          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          ．
          （5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
          52mol
          52mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關信息如表：
          

          


          
元素
相關信息
          

          
X
X的氫化物分子中含10個電子，呈正四面體結構
          

          
Y
Y與X同周期，其最高價氧化物對應的水化物是一種強氧化性酸
          

          
Z
第三周期元素中，Z電負性最小
          

          
W
W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個電子
          （1）X元素位于周期表中第
          二
          二
          周期，第
          ⅣA
          ⅣA
          族，其單質中為原子晶體的名稱是
          金剛石
          金剛石
          ．
          （2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s1
          1s22s22p63s1
          ；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時，陽極上發(fā)生的電極反應式為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          （3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉化為兩種無毒物質．
          已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
          2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
          Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
          則上述轉化的熱化學方程式為
          2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
          2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
          ．
          （4）0.3molW的低價氧化物能與含
          1.4
          1.4
          molY最高價氧化物對應的水化物溶液恰好完全反應（設還原產物只有YO）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
          （2）根據NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
          ⅣA
          ⅣA
          族．
          （3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
          5
          5
          種．
          （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
          

          


          
元素
相關信息
          

          
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
          

          
Y
M層上有2對成對電子
          

          
Z
Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
          

          
W
W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          ①Y位于元素周期表位置
          第3周期、第ⅥA族
          第3周期、第ⅥA族
          ，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學式）．
          ②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
          ，XY2的分子中存在
          2
          2
          個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
          H-Z
          H-Z
          ．
          ③Y有兩種氧化物其化學式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
          sp2
          sp2
          雜化，YO2分子的空間構型
          V形
          V形
          ．
          ④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學鍵類型
          配位鍵、共價鍵和離子鍵
          配位鍵、共價鍵和離子鍵
          ，該配合物的配體是
          H2O
          H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表前四周的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(    )
          A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
          B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
          C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
          D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
          

			
          

			
          
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