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          (4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn（m≠n，X和Y不同時(shí)為弱電解質(zhì)的對(duì)應(yīng)離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。
          （1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________；
          （2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) Xn+ + nH2O X(OH)n + n H+
          (2) Ym- + H2O HY(m – 1)- + OH-
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
          ①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
          ②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
          （1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
          A
          AgNO3
          AgNO3
             B
          CuSO4
          CuSO4
             C
          Na2CO3
          Na2CO3
             D
          BaCl2
          BaCl2

          （2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：
          Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：
          試回答下列問題：
          （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是
          加速粗鹽的溶解
          加速粗鹽的溶解
          、
          引流
          引流
          ．
          （2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
          Na2SO4
          Na2SO4
           （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的
          HCl
          HCl
          、
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
          CaCO3
          CaCO3
          、
          BaCO3
          BaCO3
          （填化學(xué)式）
          （4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
          會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl
          會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl
          ．寫出第⑥步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          、
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn（m≠n，X和Y不同時(shí)為弱電解質(zhì)的對(duì)應(yīng)離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。
          （1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________；
          （2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________；
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn（m≠n，X和Y不同時(shí)為弱電解質(zhì)的對(duì)應(yīng)離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。
          


          （1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________；
          


          （2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________；
          


           
          

			
          

			
          
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