Question

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

加速粗鹽的溶解

、

引流

．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

 （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的

HCl

、

Na₂CO₃

．
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃

、

BaCO₃

（填化學(xué)式）
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl

．寫(xiě)出第⑥步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

、

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用是：攪拌和引流；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）難溶物質(zhì)和溶液的分離采用過(guò)濾的方法；
（4）加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答：解：（1）在粗鹽提純時(shí)，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解，過(guò)濾是將固體和液體進(jìn)行分離的一種操作，玻璃棒在其中的作用是引流，故答案為：加速粗鹽的溶解；引流；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟②是為了除去硫酸鈉，第⑥步操作加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，
故答案為：Na₂SO₄；HCl；Na₂CO₃；
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，故答案為：CaCO₃；BaCO₃；
（4）加入氫氧化鈉，可以除去溶液中的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，否則會(huì)引入鉀離子，第⑥步加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，實(shí)質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl；H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純時(shí)的物質(zhì)的除雜和凈化，注意除雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，明確粗鹽提純?cè)噭┑募尤腠樞蚴墙獯鸨绢}的關(guān)鍵，題目難度不大．