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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （6分）一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后
          


          用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
          


          ①這種錯誤操作是否導致實驗結果一定有誤差？答：                   
。
          


          ②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是      
，原因是             
                                              
          


            另一同學用正確的方法測定NH4Cl溶液的pH﹤7，用離子方程式表示原因：
          


                                             。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （共6分）     
（原因2分，離子方程式2分）
          


          ①不一定     ②鹽酸         
因為醋酸越稀越電離，稀釋相同倍數時，醋酸中的c（H+）大于鹽酸中c（H+），所以鹽酸pH大于醋酸的pH.
          


          NH4+
+H2O NH3·H2O  +H+
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
          A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
          B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管
          D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
          E．檢查滴定管是否漏水
          F．另取錐形瓶，再重復操作2次
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
          滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→
          C
          C
          →D→
          B
          B
          →
          A
          A
          →
          G
          G
          →F；
          （2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
          錐形瓶內溶液的顏色變化
          錐形瓶內溶液的顏色變化
          _．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且
          淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
          淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
          為止；
          （3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是
          D
          D
          ；
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
          B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數
          （4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為
          0.00
          0.00
          mL，終點讀數
          26.10
          26.10
          mL；
          （5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：
          

          


          
滴定次數
待測氫氧化鈉
          溶液的體積/mL          		
0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體/mL
          

          
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
          

          
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
          

          
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
          請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=
          0.1044mol/L
          0.1044mol/L
          ．
          （6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
          ①該學生的操作是
          錯誤
          錯誤
          （正確或錯誤）．
          ②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？
          溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
          溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
          ．
          ③若用此法分別測定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
          鹽酸
          鹽酸
          ，原因是
          鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化小；
          鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、（8分）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進行檢測。
          （1）該學生的操作是　　　   　　（填“正確的”或“錯誤的”）。
          （2）如不正確，是否一定有誤差？答：　　　　　（填“是”或“否”）
          （3）若按此法分別測定C（H＋）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是　　　　    　　　　。
          Ⅱ、（10分）
          （1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀數是          mL
          （2）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定
           
              
             
                      
           
                            		   
            
                       		 
          草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。請回答：
          ①、下列儀器在進行滴定時，絕不可以事先潤洗的是       （填編號）。
          甲．酸式滴定管            乙．堿式滴定管             丙．25mL量筒  �。F形瓶
          ②、滴定時，將KMnO4標準液裝在     滴定管中。
          ③、 本實驗滴定達到終點的標志可以是                                     
                                                                    。
          ④、 若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年福建省莆田一中高二下學期第一學段考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ、（8分）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進行檢測。
          （1）該學生的操作是　　　  　　（填“正確的”或“錯誤的”）。
          （2）如不正確，是否一定有誤差？答：　　　　　（填“是”或“否”）
          （3）若按此法分別測定C（H＋）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是　　　　   　　　　。
          Ⅱ、（10分）
          （1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀數是         mL

          （2）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定
           
           
          草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。請回答：
          ①、下列儀器在進行滴定時，絕不可以事先潤洗的是      （填編號）。
          甲．酸式滴定管           乙．堿式滴定管            丙．25 mL量筒 丁．錐形瓶
          ②、滴定時，將KMnO4標準液裝在     滴定管中。
          ③、本實驗滴定達到終點的標志可以是                                     
                                                                    。
          ④、若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆四川省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：
          


          Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
          


          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因為                       
。
          


          （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   
色，因為            
。
          


          （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        
方向移動，溶液顏色將         
。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
          


          Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
          


          1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
          


          2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
          


          3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          NaOH溶液的濃度
          
  
          （mol/L）
          
            		
  
  
          滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
          
            		
  
  
          待測鹽酸溶液的體積
          
  
          （mL）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.62
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.58
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.60
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）滴定達到終點的現象是              
，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為       
。
          


          （2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為                
。
          


          （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
          


                             
             
          


          甲                    
乙                   
丙
          


          （4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有       （多選扣分）。
          


          A．滴定終點讀數時俯視讀數
          


          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          


          C．錐形瓶水洗后未干燥
          


          D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
          


          E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
          


          F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ、（8分）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進行檢測。
          


          （1）該學生的操作是　　　   　　（填“正確的”或“錯誤的”）。
          


          （2）如不正確，是否一定有誤差？答：　　　　　（填“是”或“否”）
          


          （3）若按此法分別測定C（H＋）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是　　　　    　　　　。
          


          Ⅱ、（10分）
          


          （1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，其讀數是          mL
          


          


          （2）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定
          


          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
    
           
          
    
              		
   
          
  
          
             		
 
          

          

草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。請回答：
          


          ①、下列儀器在進行滴定時，絕不可以事先潤洗的是       （填編號）。
          


          甲．酸式滴定管            乙．堿式滴定管             丙．25
mL量筒  丁．錐形瓶
          


          ②、滴定時，將KMnO4標準液裝在     
滴定管中。
          


          ③、 本實驗滴定達到終點的標志可以是                                     

          


                    
                                                。
          


          ④、 若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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