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          (10分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14
mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
          


          （1）該學生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          


          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          


          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          


          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          


          E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
          


          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          


          ①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          ②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　。
          


          ③在G操作中如何確定終點?                                         
　　　
          


                                                                           
。
          


          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        
，原因是                                  
。
          


          （3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為      　mol·L－1 (計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          （1）①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
          


          （2）偏大 ；  滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大。
          


          （3）4.20
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
          步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
          步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
實驗編號
NaOH溶液的濃度
          （mol/L）          		
滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積（mL）
          

          
1
0.10
20.02
20.00
          

          
2
0.10
20.00
20.00
          

          
3
0.10
19.00
20.00
          

          
4
0.10
19.98
20.00
          （1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
          1.0
          1.0
          g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
          250mL容量瓶，膠頭滴管
          250mL容量瓶，膠頭滴管
          ．
          （2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．滴定達到終點的現(xiàn)象是
          最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
          0.10mol/L
          0.10mol/L
          ．
          （4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的
          丙
          丙
          操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
          （5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
          ADE
          ADE
          （多選扣分）：
          A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
          B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
          C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
          D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
          請完成下列填空：
          （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
          ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）
           
          →洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
           
          →
           
          →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
          ②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
           
          、
           
          ．
          （2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
實驗編號
NaOH溶液的濃度
          （mol/L）          		
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
          （mL）
          

          
1
0.10
22.62
20.00
          

          
2
0.10
22.72
20.00
          

          
3
0.10
22.80
20.00
          ①滴定達到終點的標是
           
          ．
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
           
          （保留兩位有效數(shù)字）
          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用（如圖）操作
           
          ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
          ④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
           
          ．（多選扣分）
          A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          C、錐形瓶水洗后未干燥
          D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
          E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
          F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
          （1）該學生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          ①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　。
          ③在G操作中如何確定終點?                                         　　　
                                                                           。
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                                  。
          （3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為      　mol·L－1 (計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省陸豐市碣石中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
          實驗。請你完成下列填空：
          步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.
          步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實驗編號
          		NaOH溶液的濃度
          （mol/L）
          		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
          		待測鹽酸溶液的體積（mL）
          1
          		0.10
          		22.02
          		20.00
          2
          		0.10
          		22.00
          		20.00
          3
          		0.10
          		21.98
          		20.00
          （1）滴定達到終點的現(xiàn)象是            ；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是          。
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為          。
          （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

          （4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成
          測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有      （漏選得1分，錯選、多選得0分）：
          A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度
          B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
          C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
          D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
          E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆四川省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：
          


          Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
          


          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因為                       
。
          


          （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   
色，因為            
。
          


          （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        
方向移動，溶液顏色將         
。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
          


          Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
          


          1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
          


          2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
          


          3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          NaOH溶液的濃度
          
  
          （mol/L）
          
            		
  
  
          滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
          
            		
  
  
          待測鹽酸溶液的體積
          
  
          （mL）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.62
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.58
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.60
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              
，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       
。
          


          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                
。
          


          （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
          


                             
             
          


          甲                    
乙                   
丙
          


          （4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。
          


          A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          


          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          


          C．錐形瓶水洗后未干燥
          


          D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          


          E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
          


          F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          


           
          

			
          

			
          
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